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ionisation est plus élevée car il est plus difficile d'arracher un électron à un atome de
néon (gaz noble) que d'en ajouter un à un
atome de fluor (halogène).
18. Utilisez les configurations électroniques pour
expliquer les observations suivantes :
a) L'énergie de première ionisation du phosphore est supérieure à celle du soufre. Les
orbitales p du phosphore sont à moitié
remplies (critère de stabilité supplémentaire). Lui arracher un électron est de ce fait
plus difficile.
P : [Ne) 3s 2 3p3
/ 1 = l 062 kJ . mo1- 1 :
P(g) -> p+(g) + l eS : [Ne) 3s2 3p4
/ 1 = 999 kJ . mo1- 1 :
S(g) --+ s+(g) + l eb) L'affinité électronique de l'azote est moins
négative que celle du carbone et de l'oxygène. Dan s le cas de l'azote, l' ajout d ' un
électron supplémentaire rompt la stabilité
des orbitales p à moitié remplies.
N : [He) 2s2 2p3 EA = - 7 kJ . mo1- 1
N(g) + l e- -> W(g)
0 : [H e) 2s 2 2p 4
EA = - 141 kJ . mo1- 1
O(g) + l e- -- o -(g)
C : [He) 2s 2 2p 2
EA = - 154 kJ . mo1- 1
C(g) + l e- __, C-(g)
c) L'énergie de deuxième ionisation de l'oxygène est plus grande que la première .
Il devient de plus en plus difficile d'arracher
un électron à une espèce qui se charge de
plus en plus positivement.
De plus, o+ est stable (orbitales p à moitié
remplies).
0 : [He) 2s 2 2p 4
o+: [He) 2s2 2p3
/ 1 = l 313 kJ · mo1-1:
O(g) __, o +(g) + l e02+: [He) 2s 2 2p2 1 2 = 3 388 kJ · mo1- 1 :
o+(g) __, o 2 +(g) + l ed) L'énergie de deuxième ionisation de
l'oxygène est plus grande que l'é nergie de
première ionisation du fluor. L'énergie de
deuxième ionisation est l'énergie associée
à l'enlèvement d ' un électron à un cation
o +. L'énergie de première ionisation est
l'énergie associée à l'enlèvement d'un électron à un atome neutre.
o+: [He) 2s2 2p3 / 2 = 3 388 kJ · mo1-1 :
o+(g) __, o 2 +(g) + l eF : [He) 2s 2 2p 5
/ 1 = l 680 kJ · mo1- 1 :
F(g) __, F+(g) + l e-