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( Fiche 1 : Structure de l'atome J
• Noyau : protons + neutrons
• Nuage : électrons
-
( Fiche 2 : Ondes électromagnétiques J
• Relation entre fréquence et longueur d'onde
V =~
À
• Spectre électromagnétique
-
Fiche 4 : Absorption et émission d'énergie
• État fondamental
• État excité
• État ionisé
Plus petite quantité de matière
qui se conserve au cours
d'une réaction chimique
( Fiche 3 : Quantification de l'énergie J
•Planck
• E instein
c
E =h . v=h .Â
Fiche 6 : Principe d'incertitude d'Heisenberg
[ ôx.ôp ~ln )
( Fiche 5 : Équation de de Broglie J
Chi
~
-
( Fiche 11 : Configuration électronique J
• Principe de l'Aufbau
• Cœur et coque valencielle
•Ions
• Atomes excités
-
[ Fiche 10 : Diagrammes orbitaux J
•Règle de Klechkowsky
• Règle de Hund
• Principe d'exclusion de Pauli
Fiche 7 : Modèle actuel ou modèle de Schrôdinger
..
• Fonction d'onde
•Orbitales
-
( Fiche 8 : Nombres quantiques J
• n : niveau d'énergie
• e : forme de l'orbitale
• m : direction de l'orbitale
• s : spin de l'électron
-
( Fiche 9 : Orbitales J
( • S, p, d,f )
Fiche 12 : Tableau périodique i-----.
Principe d'organisation
( Fiche 14 : Lois périodiques J
• Rayon atomique
• Énergie d'ion isation
• Affinité électronique
( Fiche 13 : Familles d'éléments)
• la : Alcalins
• l la : Alcalino-terreu x
• llla: Terreux
• IVa : Carbonides
• Va : Azotides
•Via : Sulfurides
• VI la : Halogènes
• VIiia : Gaz nobles