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Cl
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- Le rayon atomique covalent correspond à la moitié de la distance qui sépare les
deux noyaux d ' une molécule constituée de deux atomes identiques. Il caractérise les
non-métaux.
2 r
- Le rayon atomique métallique correspond à la moitié de la distance qui sépare les
deux noyaux de deux atomes adjacents dans un métal solide. Il caractérise les métaux.
Le rayon atomique décroît au sein d'une période et croît au sein d' une famille.
- Le rayon ionique d' un élément est la partie de la distance entre les centres d ' un
anion et d' un cation voisins dans un cristal ionique.
r + y+
Un cation est plus petit que l' atome dont il provient, tandi s qu' un anion est plus
volumineux.
()G
l s 2 2s 2 2p 6 3s 1
ls 2 2s 2 2p
6
l s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Lorsqu' un cation se forme, la charge nucléaire reste inchangée. Il y a donc un excédent
d' une charge positive supplémentaire qui retient plus fortement les électrons que dans
l'atome neutre. Par conséquent, le volume diminue.
Lorsqu' un anion se forme, l'addition d' un électron supplémentaire, à charge nucléaire
constante, augmente les forces de répulsion entre charges négatives. Il en résulte un
accroissement de dispersion des électrons et donc du volume.
L'énergie d'ionisation
L' énergie d'ionisation (/) est l'énergie qu ' il faut fournir à un atome à l' état fondamental
et gazeux pour lui arracher un électron. Cette énergie porte le nom d'énergie de première
ionisation :
A(g) --+ A +(g) + 1 eL'énergie de deuxième ionisation est l' énergie qu' il faut appliquer à un cation gazeux
monovalent pour lui arracher un deuxième électron :
A+(g) -+ A 2 +(g) + 1 eOn peut définir de m anière analogue, les énergies de 3e, 4e . .. ionisation.
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