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Pour un même atome, les valeurs d'énergie vont en croissant: 1 1 < 1 2 < 1 3 < 1 4 < ...
Il devient en effet de plus en plus difficile d'arracher un électron, particule chargée
négativement, à une espèce qui se charge de plus en plus positivement.
Les énergies de première ionisation(/ 1 ) augmentent au sein d' une période et décroissent
au sein d'une famille.
Ce sont en général les métaux qui forment des ions positifs. Comme . il s ont peu d' électrons de valence, il leur est relativement facile de les perdre pour acquérir la configuration
d'un gaz noble :
Ca(s) ~ Ca 2 + + 2 e[Ar] 4s 2
[Ar]
L'affinité électronique
L' affinité électronique (AE) est l'énergie dégagée lors de l'addition d'un électron à
un atome gazeux à l'état fondamental. Cette énergie correspond à une première affinité
(AE 1 ):
O(g) + 1 e- ~ o-(g)
[He] 2s 2 2p 4
[He] 2s 2 2p 5
Il faut généralement fournir de l' énergie pour additionner un deuxième électron
(deuxième affinité électronique AE 2 ) :
o - (g) + 1 e- ~ 02- (g)
[He] 2s 2 2p 5
[Ne]
L'ajout d' un deuxième électron n' est pas favorable. La charge négative de l'anion ocrée une répulsion importante, rendant difficile la capture du deuxième électron.
L'affinité électronique AE 1 évolue en croissant au sein d'une période et décroît au
sein d ' une famille.
Ce sont en général les non-métaux qui forment des ions négatifs. Il s acquièrent plus
faci lement des électrons, afin de compléter leur coque valencielle et d'acquérir la configuration électronique d' un gaz noble.
En résumé:
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Rayon atomique
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Ener ie d'ionisation - affinité électroni ue
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négativement, à une espèce qui se charge de plus en plus positivement.
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(deuxième affinité électronique AE 2 ) :
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