"'O
0
c
:J
0
lil
.-t
0
N
@
.......
..c
O'l
·;::::
> a.
0
u
80
la
-
VIiia
~
H lla
Ilia IVa Va Via VIia
X
::::l
Q)
V'I
V'I
V'I
V'I
V'I
.....
X
Q)
V'I
Q)
Q)
Q)
.....
-0
Q)
c:
Q)
::::l
·- -0 -0 c: .0
·";-'
c:
•QJ
0
-
Q)
.....
~
0
.....
0
..,
::::l
O'l
c:
u
Métaux de transition
..... .0
0
..... 0
~
c:
~
.....
N
-
N
·<(
::::l
~
-
~
~
~
u
Vl
I
lJ
u
~
Lanthanides
Actinides
Les fanùlles des blocs s et p sont notées de la à VI l la. Les numérotations de lb à VI l lb sont
réservées aux métaux de transition, c 'est-à-dire aux éléments du bloc d. (Les colonnes
où figurent les éléments Fe, Co et Ni sont regroupées sous la même numérotation Vlllb).
Dans certains tableaux, les lettres a et b peuvent être majuscules (A, B).
Cependant, comme cette numérotation ne fait pas l' unaninùté, il est recommandé de
numéroter simplement les fanùlles de 1 à 18, dans l' ordre, en partant de la gauche du
tableau.
Attention:
- L'hydrogène, de configuration l s 1 , n'est pas un métal alcalin mais bien un non-métal ;
- L'hélium, de configuration l s 2 , est placé dans la dernière colonne des éléments du
groupe p de manière à être inclus dans la fanùlle des gaz nobles.
Ces éléments, dont les orbitales set p sont entièrement remplies, font preuve d'un manque
de réactivité chimique caractéristique.
La classification périodique offre l'avantage de permettre de retrouver très facilement
la configuration électronique de n' importe quel élément du tableau périodique.
Les lois périodiques
La classification des éléments fait également ressortir le caractère périodique de propriétés
atomiques intéressantes comme :
- le rayon atomique ;
- l'énergie d' ionisation ;
- l'affinité électronique .
Le rayon atomique
Les valeurs de rayon atonùque s'expriment généralement en picomètres (pm) et sont
définies comme suit :