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Cl
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Cette présentation du tableau périodique a pour effet de rassembler les éléments en
groupe, en fonction du type d'orbitale occupé par le dernier électron valenciel de la
configuration électronique.
Elle fait apparaître quatre blocs (s, p , d etj) disposés comme suit:
-
s
d
p
*
.
~·
f
Pour qu'aucune ligne du tableau périodique ne comprenne plus de 18 colonnes, on
place les éléments du bloc f au bas du tableau.
Les familles du tableau périodique
La di sposition des éléments dans le tableau périodique est par ailleurs organisée en
colonnes. Les éléments contenus dans une même colonne forment une famille.
Tous les éléments d'une même colonne présentent la même coque valencielle, dans
laquelle les électrons de valence occupent le même type d' orbitales. Ces éléments adoptent
par conséquent le même comportement lors des réactions chimiques, aux cours desquelles
seuls les électrons valenciels sont concernés. Les éléments d'une même fami lle ont donc
des propriétés chimiques analogues. Mendeleïev avait, à l'époque, regroupé de façon
empirique, les éléments qui présentaient des propriétés chimiques analogues.
Dans le blocs, il y a deux colonnes : la colonne ns
1
, qui contient les éléments dont la
configuration électronique se termine par s 1 et la colonne ns 2 , qui contient les éléments
dont la configuration électronique se termine par s 2 .
La colonne ns 1 correspond à la famille des éléments alcalins et la colonne ns 2 à la
famille des éléments alcalino-terreux.
Dans le bloc p , il y a six colonnes, qui contiennent les éléments dont la configuration
électronique se termine successivement par np 1 , np 2 , np 3 , np 4 , np 5 et np 6 . Ces colonnes
correspondent respectivement à la famille des terreux, des carbonides, des azotides,
des sulfurides, des halogènes et des gaz nobles ou rares.
Dans le blocd, il y a 10 colonnes et dans le bloc/, il y a 14 colonnes. Ces colonnes ne
portent pas de nom particulier, mais le bloc d rassemble les métaux de transitions et le
bloc f des métaux, appelés lanthanides et actinides .
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