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.......
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> a.
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78
La configuration électronique des cations
On retire de la coque valencielle, le nombre d'électrons nécessaires, le nombre de protons
et de neutrons restant le même.
Exemples : Cation sodium Na+
Na - le- ---+ Na+
ls 2 2s 2 2p 6 3s 1 - le- ---+ ls 2 2s 2 2p 6
Co: [Ar] 4s 2 3d 7 ---+ Co 2 +: [Ar] 4s 0 3d 7 ou Co 2 +: [Ar] 3d 7 . (WWW)
Co3+ : [Ar] 4so 3d6 ou Co3+ : [Ar] 3d6
La configuration électronique des atomes excités
Un atome excité est un atome dans lequel on fait passer un électron valenciel dans une
orbitale d'énergie supérieure. L'atome excité est marqué d'un astérisque.
Exemple: Na*
Na: ls 2 2s 2 2p 6 3s 1 ---+ Na* : ls 2 2s 2 2p6 3so 3p 1
état fo ndamental
état excité
Il existe évidemment une multitude d'états excités différents en fonction de l' énergie
qu'on communique à l' atome. Voici un autre état excité dans le cas du sodium:
Na* : ls 2 2s 2 2p 6 3s 0 3p 0 4s 1
•'"'*•·······················Le tableau périodique
Dans le tableau périodique moderne, les éléments sont ordonnés par numéros atomiques
croissants et regroupés en fonction de leurs similitudes de réactivité chimique. Cette
disposition, proposée de manière empirique par Mendeleïev, s'explique par la configuration électronique des atomes.
Les périodes du tableau périodique
Dans le tableau périodique, les éléments sont placés en ligne et on commence une nouvelle
ligne chaque fois qu'une orbitales change de nombre quantique principal. Une ligne du
tableau est appelée une période.
1 re ligne : 15 1
15
2
2• ligne : 25 1 25
2
2p1 2p2 2p3 2p" 2p5 2/1'
3• ligne : 35 1 35
2
3p1 3p2 3p3 3p" 3p 5 3p6
;4• ligne : 45 1 45
2 3d1 3d2 3d3 3d4 3d5 3rf' 3d7 3<.18 3d9 3d1 0 4p1 etc. etc.
4p6
5• ligne : 55 1 55
2 4d 1 4d2 4d3 4d4 4d 5 4d6 4d7 4d8 4d9 4d 10 5p 1 etc.
5p6
La configuration l s 2 correspond à l'hélium, il s'agit d' une orbitales remplie. On la
déplace au-dessus de la colonne en p 6 de manière à regrouper tous les éléments qui
possèdent une coque valencielle entièrement remplie. Tous ces éléments font partie
de la famille des gaz nobles, appelés ain si parce qu'ils ne se combinent qu'à très peu
d'éléments.
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La configuration électronique des cations
On retire de la coque valencielle, le nombre d'électrons nécessaires, le nombre de protons
et de neutrons restant le même.
Exemples : Cation sodium Na+
Na - le- ---+ Na+
ls 2 2s 2 2p 6 3s 1 - le- ---+ ls 2 2s 2 2p 6
Co: [Ar] 4s 2 3d 7 ---+ Co 2 +: [Ar] 4s 0 3d 7 ou Co 2 +: [Ar] 3d 7 . (WWW)
Co3+ : [Ar] 4so 3d6 ou Co3+ : [Ar] 3d6
La configuration électronique des atomes excités
Un atome excité est un atome dans lequel on fait passer un électron valenciel dans une
orbitale d'énergie supérieure. L'atome excité est marqué d'un astérisque.
Exemple: Na*
Na: ls 2 2s 2 2p 6 3s 1 ---+ Na* : ls 2 2s 2 2p6 3so 3p 1
état fo ndamental
état excité
Il existe évidemment une multitude d'états excités différents en fonction de l' énergie
qu'on communique à l' atome. Voici un autre état excité dans le cas du sodium:
Na* : ls 2 2s 2 2p 6 3s 0 3p 0 4s 1
•'"'*•·······················Le tableau périodique
Dans le tableau périodique moderne, les éléments sont ordonnés par numéros atomiques
croissants et regroupés en fonction de leurs similitudes de réactivité chimique. Cette
disposition, proposée de manière empirique par Mendeleïev, s'explique par la configuration électronique des atomes.
Les périodes du tableau périodique
Dans le tableau périodique, les éléments sont placés en ligne et on commence une nouvelle
ligne chaque fois qu'une orbitales change de nombre quantique principal. Une ligne du
tableau est appelée une période.
1 re ligne : 15 1
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2• ligne : 25 1 25
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2p1 2p2 2p3 2p" 2p5 2/1'
3• ligne : 35 1 35
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3p1 3p2 3p3 3p" 3p 5 3p6
;4• ligne : 45 1 45
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5• ligne : 55 1 55
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5p6
La configuration l s 2 correspond à l'hélium, il s'agit d' une orbitales remplie. On la
déplace au-dessus de la colonne en p 6 de manière à regrouper tous les éléments qui
possèdent une coque valencielle entièrement remplie. Tous ces éléments font partie
de la famille des gaz nobles, appelés ain si parce qu'ils ne se combinent qu'à très peu
d'éléments.