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Cl
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concernées. Les différentes orbitales d' un niveau d 'énergie sont symbolisées par des
traits horizontaux.
E
3d - - - - -
4s -
3p - - -
3s -
2p - - -
2s -
l s -
Niveaux d 'énergie du diagramme orbital
Dans ce diagramme, on remarque que :
- les orbitales (s, p, d,f) d' un même niveau possèdent des énergies différentes :
E3s < E3p < E3d
- les niveaux d 'énergie convergent (les énergies des niveaux sont de plus en plus
proches);
- les niveaux d'énergie peuvent subir des inversions : l'orbitale 4s possède un niveau
d'énergie plus bas que celui des orbitales 3d (WWW);
- les trois orbitales p situées au même niveau d' énergie sont dites dégénérées (idem
pour les cinq orbitales d) .
La succession des niveaux d'énergie peut être retenue à l'aide de la règle suivante,
appelée règle de Klechkowsky.
On commence la lecture du diagramme, ci-dessous, par le haut, de droite à gauche, en
suivant l'ordre des flèches.
Soit : ls - 2s - 2p - 3s - 3p - 4s - 3d - 4p - 5s - 4d - 5p ...
Lorsque le diagramme orbital est constitué, on peut établir la configuration électronique de l'atome, c'est-à-dire représenter la manière dont les électrons se distribuent
dans les différentes orbitales. On doit, pour ce faire, respecter les règles suivantes :
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