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Orbitales de type f (e = 3)
Les orbitales de type.f sont des volumes en forme de lobes encore plus complexes qui ne
seront pas représentés ici. Elles correspondent au nombre e = 3 et n'exi stent donc qu ' à
partir du 4e niveau. Leur taille est une fonction croissante de la valeur den .
Comme e vaut 3, m prend les valeurs - 3, - 2, - 1, 0, +l, +2 et +3. Il y a donc, à partir
du 4e niveau, 7 orbitales f au même niveau énergétique dans l'atome isolé.
Le modèle quantique de l'atome implique qu 'à partir du 5e niveau, il existe 9 orbitales
de type g, à partir du 6e niveau, 11 orbitales de type h . ..
À l' heure actuelle, les orbitales s, p , d etf suffisent pour répartir les 11 8 électrons du
plus lourd élément connu à ce jour.
Les trois nombres quantiques n, e et m permettent de caractériser, sans ambiguïté, les
orbitales d' un atome. Il faut toutefois faire appel à un 4e nombre quantique pour caractériser les électrons qui occupent les orbitales, sachant qu'en vertu du principe d'exclusion
de Pauli, « on ne peut placer que deux électrons dans une orbitale et que dans une même
orbitale, les deux électrons doivent être discernables, c' est-à-dire de spin opposé ».
Chaque électron possède donc un ensemble de quatre nombres quantiques n, C, m, s
qui lui est propre.
Les diagrammes orbitaux
Si on veut connaître la répartition des électrons dans les di fférents niveaux d'énergie
d' un atome, on procède de la façon suivante:
1) On commence par établir un diagramme orbital, c'est-à-dire qu 'on place sur
chaque niveau d'énergie, en commençant par le niveau inférieur, toutes les orbitales