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C=O
C=O
C=O
m= 0
m= 0
m=O
r (distance à partir du noyau)
Orbitales de type p (e = l)
À partir du niveau d'énergie n = 2, e peut être égal à 1. Cette valeur correspond aux
orbitales de type p, qui sont schématisées par 2 volumes en forme de lobes.
Les deux lobes d'une orbitale p sont situés symétriquement de part et d' autre du noyau
de l'atome, le long d' un axe linéaire. Leur taille est une fonction croissante de la valeur
den.
Dans ce cas, m prend les valeurs -1 , 0 et+ 1. Il y a ainsi trois directions possibles pour
les deux lobes d'une orbitale pet donc, à partir du niveau 2, trois orbitales p par niveau
énergétique. Ces trois orbitales p possèdent le même niveau d'énergie et sont notées Px'
Py et pz.
z
z
z
X
X
X
Orbitales de type d (e = 2)
Les orbitales de type d sont des volumes composés de lobes plus complexes ; leur taille
est une fonction croissante de la valeur de n.
Elles existent à partir du 3e niveau et correspondent à e = 2, valeur avec laquelle sont
compatibles les valeurs m = - 2, - 1, 0, + 1 et +2. Il y a donc, à partir du troisième niveau,
cinq orbitales d par niveau énergétique et ces cinq orbitales d possèdent le même niveau
d'énergie dans un atome isolé.
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