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Il précise le niveau d'énergie : plus n est grand, plus l'électron se trouve éloigné du
noyau de 1' atome.
- Le 2e nombre quantique est le nombre quantique e.
Il peut prendre n' importe quelle valeur entière comprise entre 0 et n - 1.
C=0,1,2,3 ... n - l
Il indique le nom de l'orbitale et sa forme (voir fiche 9).
l=O
l=l
l=2
l=3
l=4
Nom
de l'orbitale
s
p
d
f
g
- Le 3e nombre quantique est le nombre quantique m .
Il peut prendre n'importe quelle valeur entière comprise entre -C et+ C.
t' =O
m=O
e = l
m = - 1, 0, + l
t' =2
m=-2,-1,0,+l,+2
t' =3
m=-3,-2,-1,0,+1,+2,+3
Il fixe l' orientation de l'orbitale dans l'espace.
- Le 4e nombre quantique ou spin de l'électron est le nombre quantiques .
Le nombre quantique de spin se rapporte non plus à l'orbitale, mais à l'électron et plus
exactement à la rotation supposée de l'électron (aspect corpusculaire) qui peut être mise
en évidence lorsque ce dernier est placé dans un champ magnétique.
Les deux valeurs possibles du nombre de spin sont+ 'h et - Y2.
On symbolise généralement :
- le spin s = + Y2 par une flèche dirigée vers le haut 1' ;
- le spin s = - Y2 par une flèche dirigée vers le bas t.
Les orbitales
Une orbitale est définie comme une région de l'espace où la probabilité de trouver un
électron est supérieure à 95 %. Les orbitales sont formées d'un ou plusieurs lobes suivant
la valeur du nombre quantique .e à laquelle elles correspondent.
Orbitales de type s (e = 0)
Les orbitales de types correspondent à la valeur e = 0, qui est compatible avec toutes les
valeurs du nombre quantique principal n . Ce sont des régions de l'espace sphériques,
dont la taille devient de plus en plus grande au fur et à mesure que n augmente .
La seule valeur de m compatible avec e = 0 est m = 0 ; il n 'y a donc qu ' une seule
orbitale s par niveau énergétique.
La probabilité de trouver l'électron dans les différentes orbitales s est schématisée dans
le diagramme suivant :