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76
- en vertu du principe d'exclusion de Pauli, on ne place pas plus de deux électrons
par orbitale ;
- les électrons sont introduits à partir du niveau d'énergie le plus bas;
- selon la règle de Hund, lorsque les orbitales sont dégénérées, c'est-à-dire situées
au même niveau d' énergie (3 orbitales 2p, 5 orbitales 3d), on place d'abord un électron
dans chacune d' elles et, s'il en reste, on apparie en introduisant un deuxième électron
de spin opposé.
Exemple : voici comment placer neuf électrons dans des orbitales de type d :
e- 11 e- 6 e- 21 eÎ e-31 e-8 e-41 e- 9
e-s
Î j,.
Î j,.
Î j,.
Î j,.
_.1_ 5 orbitales d dégénérées
•'"''• La configuration électronique
En suivant les règles de remplissage énoncées dans la fiche 10, dans le cas du cobalt (Co,
Z = 27), le remplissage électronique s'effectue de la façon suivante:
E
3 d li li ...1.. ...1.. ...1..
4s li
3p li li li
3s li
2p li li li
2s li
l s li
Configuration électronique de l'atome de Co
Cette technique de construction porte le nom de principe del' Aufbau. C'est évidemment un processus hypothétique, mais qui peut néanmoins donner accès à la configuration
électronique de tous les atomes.
La configuration électronique peut également être représentée par une notation abrégée
« s-p-d~f » .
Le niveau d'énergie est représenté par un nombre qui précède une lettre indiquant le
type d' orbitale concerné. L'exposant assigné à la lettre correspond au nombre d'électrons
présents dans l' orbitale.
ls 2 : le premier niveau contient deux électrons dans une orbitale de types.
On obtient ainsi pour la configuration électronique du Co :
1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7
- Les six électrons des orbitales p sont répartis dans trois orbitales qui sont
placées à 90° l'une de l'autre (px, Py et Pz).
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- en vertu du principe d'exclusion de Pauli, on ne place pas plus de deux électrons
par orbitale ;
- les électrons sont introduits à partir du niveau d'énergie le plus bas;
- selon la règle de Hund, lorsque les orbitales sont dégénérées, c'est-à-dire situées
au même niveau d' énergie (3 orbitales 2p, 5 orbitales 3d), on place d'abord un électron
dans chacune d' elles et, s'il en reste, on apparie en introduisant un deuxième électron
de spin opposé.
Exemple : voici comment placer neuf électrons dans des orbitales de type d :
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•'"''• La configuration électronique
En suivant les règles de remplissage énoncées dans la fiche 10, dans le cas du cobalt (Co,
Z = 27), le remplissage électronique s'effectue de la façon suivante:
E
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Configuration électronique de l'atome de Co
Cette technique de construction porte le nom de principe del' Aufbau. C'est évidemment un processus hypothétique, mais qui peut néanmoins donner accès à la configuration
électronique de tous les atomes.
La configuration électronique peut également être représentée par une notation abrégée
« s-p-d~f » .
Le niveau d'énergie est représenté par un nombre qui précède une lettre indiquant le
type d' orbitale concerné. L'exposant assigné à la lettre correspond au nombre d'électrons
présents dans l' orbitale.
ls 2 : le premier niveau contient deux électrons dans une orbitale de types.
On obtient ainsi pour la configuration électronique du Co :
1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7
- Les six électrons des orbitales p sont répartis dans trois orbitales qui sont
placées à 90° l'une de l'autre (px, Py et Pz).