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13. a) Déterminez l'agent limitant lorsqu'on fait réagir 15,0 g d'aluminium solide avec 0,533
mol de dihydrogène gazeux selon la réaction: 2 Al(s) + 3 H 2 (.q) _, 2 AIH 3 (s)
b) Quelle masse d'AIH 3 récupère-t-on si le rendement de la réaction est de 96,0 % ?
14. Un échantillon de 15,00 g de lithium réagit avec 15,00 g de difluor pour former du
fluorure de lithium, selon la réaction: 2 Li(s) + F 2 (g) _, 2 LiF(s)
Si la réaction est complète, calculez la quantité de matière (en mol) qu'on trouvera dans
le milieu après réaction.
1 5. Quelle est la fraction molaire du glucose et de l'eau dans une solution qui contient 5,67 g
de glucose (C 6 H 12 0 6 ) dissous dans 25,2 g d'eau?
16. Dans une solution composée de méthanol (CH 3 0H) 0, 1 20 molal et d'éthanol (C 2 H 5 0H),
calculez les fractions molaires du méthanol et de l'éthanol dans la solution.
1 7. Dans une solution aqueuse de fructose (C 6 H 12 0 6 ) dont la fraction molaire en fructose h1
est de 0, 1 50, quelle est la molalité du fructose dans la solution ? (WWW)
Q
18. Complétez le tableau suivant :
Composé
Masse
Masse d'eau
Fraction
de composé
molaire
%en masse
Sel de table
52,0 g
175,0 g
Glucose
15,0 g
0 ,0250
(C5H1205)
Méthane (CH 4 )
l 00,0 g
0,0025
19. L'étiquette apposée sur une bouteille d'une solution aqueuse d'ammoniac commercial
indique que celle-ci possède un pourcentage massique de 27,0 % en NH 3 et que sa densité
est de 0,866.
a) Calculez la concentration molaire et la mol alité de NH 3 dans la solution à 2 5 °C.
b) À 25 °C, quel volume de cette solution sera nécessaire pour préparer 300,0 ml d'une
solution aqueuse de NH 3 0 ,400 mol . L- 1 ?
20. Le toluène (C 6 H 5 CH 3 ) est un liquide analogue au benzène (C 6 H 6 ) très souvent utilisé en
synthèse organique. Que vaut la molalité du toluène dans une solution qui contient 3 5,6 g
de toluène et 125,0 g de ben zène ?
21. On dispose d'une solution aqueuse de Pb(N0 3 ) 2 0 ,907 mol · L- 1 . La mas se volumique de
la solution est de 1252 g · L- 1 . Quelle est la molalité du nitrate de plomb(ll) dans cette
solution ?
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mol de dihydrogène gazeux selon la réaction: 2 Al(s) + 3 H 2 (.q) _, 2 AIH 3 (s)
b) Quelle masse d'AIH 3 récupère-t-on si le rendement de la réaction est de 96,0 % ?
14. Un échantillon de 15,00 g de lithium réagit avec 15,00 g de difluor pour former du
fluorure de lithium, selon la réaction: 2 Li(s) + F 2 (g) _, 2 LiF(s)
Si la réaction est complète, calculez la quantité de matière (en mol) qu'on trouvera dans
le milieu après réaction.
1 5. Quelle est la fraction molaire du glucose et de l'eau dans une solution qui contient 5,67 g
de glucose (C 6 H 12 0 6 ) dissous dans 25,2 g d'eau?
16. Dans une solution composée de méthanol (CH 3 0H) 0, 1 20 molal et d'éthanol (C 2 H 5 0H),
calculez les fractions molaires du méthanol et de l'éthanol dans la solution.
1 7. Dans une solution aqueuse de fructose (C 6 H 12 0 6 ) dont la fraction molaire en fructose h1
est de 0, 1 50, quelle est la molalité du fructose dans la solution ? (WWW)
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18. Complétez le tableau suivant :
Composé
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19. L'étiquette apposée sur une bouteille d'une solution aqueuse d'ammoniac commercial
indique que celle-ci possède un pourcentage massique de 27,0 % en NH 3 et que sa densité
est de 0,866.
a) Calculez la concentration molaire et la mol alité de NH 3 dans la solution à 2 5 °C.
b) À 25 °C, quel volume de cette solution sera nécessaire pour préparer 300,0 ml d'une
solution aqueuse de NH 3 0 ,400 mol . L- 1 ?
20. Le toluène (C 6 H 5 CH 3 ) est un liquide analogue au benzène (C 6 H 6 ) très souvent utilisé en
synthèse organique. Que vaut la molalité du toluène dans une solution qui contient 3 5,6 g
de toluène et 125,0 g de ben zène ?
21. On dispose d'une solution aqueuse de Pb(N0 3 ) 2 0 ,907 mol · L- 1 . La mas se volumique de
la solution est de 1252 g · L- 1 . Quelle est la molalité du nitrate de plomb(ll) dans cette
solution ?