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6. On fait réagir une solution aqueuse de sulfate de sodium avec une solution aqueuse de
chlorate de baryum.
a) Donnez les équations moléculaire et ionique nette de cette réaction en précisant les
états physiques de tous les composés impliqués.
b) Calculez la composition centésimale du sel soluble obtenu.
c) Calculez le nombre d'atomes de baryum contenus dans 5,00 g de sulfate de baryum .
7. Les implants dentaires sont souvent recouverts de phosphate de calcium pour permettre
aux os de mieux se lier à la surface de l'implant.
a) Si , par un processus électrochimique de déposition, on dépose 0 ,0115 mol de
phosphate de calcium sur des implants , à quelle masse correspond ce dépôt?
b) Combien d'atomes de calcium contient-il ?
c) Quelle masse de phosphore trouve-t-on dans ce dépôt?
d) Quel volume d'une solution aqueuse de HCI 0,15 mol· L- 1 devrait-on faire réagir
pour transformer l'entièreté des anions phosphate en anions dihydrogénophosphate?
8. Le fer, sous la forme d'ions Fe 2 +, est un nutriment essentiel pour l'organisme humain. De
nombreuses femmes prennent, durant leur grossesse, des comprimés de sulfate ferreux
(FeS0 4 ) de 325 mg comme supplément alimentaire. Toutefois, l'ingestion accidentelle
de comprimés de fer est la principale cause d ' intoxication chez les jeunes enfants. Une
dose de 550 mg de Fe 2 + peut en effet entraîner le décès d'un enfant de l 0,0 kg .
a) Combien de comprimés de sulfate ferreux de 325 mg suffiraient à constituer une dose
potentiellement létale pour un enfant de ce poids ?
b) Quel est le nom IUPAC du sulfate ferreux?
c) Combien d'atomes d'oxygène trouve-t-on dans un comprimé de sulfate ferreux ?
9. Calculez les quantités suivantes :
a) la masse de 5,76 · l o-3 mol de CdS(s) et donnez le nom du composé.
b) la masse de 7, 70 · l 0 20 molécules de caféine (C 8 H 10 N 4 0 2 ) .
c) le nombre de moles d ' ions chlorure dans 0,2550 g de AICl 3 et donnez le nom du
composé.
d) le nombre de moles d'ion ammonium dans 8,776 g de carbonate d'ammonium et
donnez la formule IUPAC du composé.
e) la masse molaire du cholestérol si 0,00105 mol a une masse de 0,406 g.
f) le nombre d'atomes d'oxygène dans 4,88 · 1 o-3 moles de nitrate d'aluminium.
1 O. La masse volumique d'une solution aqueuse d'acétone, CH 3 COCH 3 , qui contient l 0,0 %
en masse de soluté , vaut 0,9867 g . mL- 1 à 20 °C. Quelle est la concentration molaire
de l'acétone dans cette solution à cette température?
11. Une plaque de fer, d'une aire de 5,25 cm 2, est recouverte (sur une seule face) d'une
couche de rouille d'une épaisseur moyenne de 0,21 cm. Pour nettoyer la plaque, on
fait réagir la rouille avec une solution aqueuse de HCI ayant une masse volumique de
l ,070 g · mL- 1 et un pourcentage massique de 14,0 % en acide . De quel volume minimal
de cette solution a-t-on besoin pour effectuer cette réaction? On suppose que la rouille
est du Fe 2 0 3 (s), dont la masse volumique est de 5,20 g · cm- 3 , et que la réaction produit
du chlorure de fer(lll) et de l'eau .
12. On traite 5,00 g d'aluminium solide par 100,0 ml d'une solution aqueuse de sulfate
d ' hydrogène à 32,0 % en masse et de densité égale à l ,23. Quelle est la masse des
produits obtenus?
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6. On fait réagir une solution aqueuse de sulfate de sodium avec une solution aqueuse de
chlorate de baryum.
a) Donnez les équations moléculaire et ionique nette de cette réaction en précisant les
états physiques de tous les composés impliqués.
b) Calculez la composition centésimale du sel soluble obtenu.
c) Calculez le nombre d'atomes de baryum contenus dans 5,00 g de sulfate de baryum .
7. Les implants dentaires sont souvent recouverts de phosphate de calcium pour permettre
aux os de mieux se lier à la surface de l'implant.
a) Si , par un processus électrochimique de déposition, on dépose 0 ,0115 mol de
phosphate de calcium sur des implants , à quelle masse correspond ce dépôt?
b) Combien d'atomes de calcium contient-il ?
c) Quelle masse de phosphore trouve-t-on dans ce dépôt?
d) Quel volume d'une solution aqueuse de HCI 0,15 mol· L- 1 devrait-on faire réagir
pour transformer l'entièreté des anions phosphate en anions dihydrogénophosphate?
8. Le fer, sous la forme d'ions Fe 2 +, est un nutriment essentiel pour l'organisme humain. De
nombreuses femmes prennent, durant leur grossesse, des comprimés de sulfate ferreux
(FeS0 4 ) de 325 mg comme supplément alimentaire. Toutefois, l'ingestion accidentelle
de comprimés de fer est la principale cause d ' intoxication chez les jeunes enfants. Une
dose de 550 mg de Fe 2 + peut en effet entraîner le décès d'un enfant de l 0,0 kg .
a) Combien de comprimés de sulfate ferreux de 325 mg suffiraient à constituer une dose
potentiellement létale pour un enfant de ce poids ?
b) Quel est le nom IUPAC du sulfate ferreux?
c) Combien d'atomes d'oxygène trouve-t-on dans un comprimé de sulfate ferreux ?
9. Calculez les quantités suivantes :
a) la masse de 5,76 · l o-3 mol de CdS(s) et donnez le nom du composé.
b) la masse de 7, 70 · l 0 20 molécules de caféine (C 8 H 10 N 4 0 2 ) .
c) le nombre de moles d ' ions chlorure dans 0,2550 g de AICl 3 et donnez le nom du
composé.
d) le nombre de moles d'ion ammonium dans 8,776 g de carbonate d'ammonium et
donnez la formule IUPAC du composé.
e) la masse molaire du cholestérol si 0,00105 mol a une masse de 0,406 g.
f) le nombre d'atomes d'oxygène dans 4,88 · 1 o-3 moles de nitrate d'aluminium.
1 O. La masse volumique d'une solution aqueuse d'acétone, CH 3 COCH 3 , qui contient l 0,0 %
en masse de soluté , vaut 0,9867 g . mL- 1 à 20 °C. Quelle est la concentration molaire
de l'acétone dans cette solution à cette température?
11. Une plaque de fer, d'une aire de 5,25 cm 2, est recouverte (sur une seule face) d'une
couche de rouille d'une épaisseur moyenne de 0,21 cm. Pour nettoyer la plaque, on
fait réagir la rouille avec une solution aqueuse de HCI ayant une masse volumique de
l ,070 g · mL- 1 et un pourcentage massique de 14,0 % en acide . De quel volume minimal
de cette solution a-t-on besoin pour effectuer cette réaction? On suppose que la rouille
est du Fe 2 0 3 (s), dont la masse volumique est de 5,20 g · cm- 3 , et que la réaction produit
du chlorure de fer(lll) et de l'eau .
12. On traite 5,00 g d'aluminium solide par 100,0 ml d'une solution aqueuse de sulfate
d ' hydrogène à 32,0 % en masse et de densité égale à l ,23. Quelle est la masse des
produits obtenus?