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>- a.
0
u
42
@ Conseil méthodologique
Lorsque les données de l'énoncé donnent la possibi lité de calculer la quantité de matière d'au moins
deux des réactifs, il faut TOUJOURS vérifier si l'un des deux réactifs n'est pas en excès.
Regardons ensuite si l'un des deux réactifs n'est pas en excès.
Recherche du réactif limitant (en tenant compte des coefficients stœchiométriques) :
n
= m acide =
24 • 4 g
= O 200 mol
acide
M acide
122,13 g. mol- 1
'
n
_ mméthanol
méthanol - M
méthanol
55 •
4 g
= 1,728 mol
32,05 g · mo1- 1
L'acide benzoïque est le réactif limitant. La quantité de benzoate de méthyle formé dépend donc de
la quantité de ce réactif limitant. Afin de calculer le rendement, trouvons d'abord la masse théorique
de benzoate de méthyle que 0,200 mol d'acide benzoïque pourrait former :
m
n
_ n
_ benzoate
acide -
benzoate - M
benzoate
m
0 200 mol =
benzoate
~ mthéorique = 27 2 g
'
136 , 16 g·mol- 1
benzoate
'
Le rendement peut ensuite être calculé en faisant le rapport entre la mas se obtenue expérimentalement et la masse théorique calculée :
rendement = mexphé~imentale x 1 OO = 21 • 6 g x l OO = 79,4 %
mt eonque
27,2 g
26. c. Première méthode
La masse volumique peut être traduite comme suit :
la masse de l ,0 ml de solution vaut 1, 11 0 g, donc la masse de 1 L de solution vaut 1 11 0 g.
Le pourcentage en masse peut être traduit comme suit :
l 00,0 g de solution contiennent 30,0 g de H 2 0 2 . 1110 g (soit l L) de solution cont iennent 333,0 g
de H 2 0 2 .
Il y a donc 333,0 g de H 2 0 2 dans 1 L de solution (=concentration massique de la solution).
Pour trouver la concentration molaire en H 2 0 2 , il faut convertir cette masse en quantité de mati ère :
= Concentration massique = 333,0 g · L1 = 9 , 788 mol· L- 1
MHp
2
34,02 g · mo1- 1
Deuxième méthode
Pour résoudre ce problème, on peut établir une relation entre la grandeur demandée et les grandeurs données en tirant parti de leurs définitions.
m H2~2
M
H20 2
vsolution
Cette éq uation peut être réécrite de la manière suivante :
m
H20 2
M
H20 2
m
·m
H 2 0 2
solution
. _ l _
~olution
m solution
Vsolution MH 2 0 2
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@ Conseil méthodologique
Lorsque les données de l'énoncé donnent la possibi lité de calculer la quantité de matière d'au moins
deux des réactifs, il faut TOUJOURS vérifier si l'un des deux réactifs n'est pas en excès.
Regardons ensuite si l'un des deux réactifs n'est pas en excès.
Recherche du réactif limitant (en tenant compte des coefficients stœchiométriques) :
n
= m acide =
24 • 4 g
= O 200 mol
acide
M acide
122,13 g. mol- 1
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= 1,728 mol
32,05 g · mo1- 1
L'acide benzoïque est le réactif limitant. La quantité de benzoate de méthyle formé dépend donc de
la quantité de ce réactif limitant. Afin de calculer le rendement, trouvons d'abord la masse théorique
de benzoate de méthyle que 0,200 mol d'acide benzoïque pourrait former :
m
n
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~ mthéorique = 27 2 g
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Le rendement peut ensuite être calculé en faisant le rapport entre la mas se obtenue expérimentalement et la masse théorique calculée :
rendement = mexphé~imentale x 1 OO = 21 • 6 g x l OO = 79,4 %
mt eonque
27,2 g
26. c. Première méthode
La masse volumique peut être traduite comme suit :
la masse de l ,0 ml de solution vaut 1, 11 0 g, donc la masse de 1 L de solution vaut 1 11 0 g.
Le pourcentage en masse peut être traduit comme suit :
l 00,0 g de solution contiennent 30,0 g de H 2 0 2 . 1110 g (soit l L) de solution cont iennent 333,0 g
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Il y a donc 333,0 g de H 2 0 2 dans 1 L de solution (=concentration massique de la solution).
Pour trouver la concentration molaire en H 2 0 2 , il faut convertir cette masse en quantité de mati ère :
= Concentration massique = 333,0 g · L1 = 9 , 788 mol· L- 1
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Deuxième méthode
Pour résoudre ce problème, on peut établir une relation entre la grandeur demandée et les grandeurs données en tirant parti de leurs définitions.
m H2~2
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Cette éq uation peut être réécrite de la manière suivante :
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