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>- a.
0
u
40
% Br = MBr . l 00 = 79 • 90 g. mol-l x l 00 = 49,3 %
MNH
4
Br0
4
161,95 g · mo11
l 3. c. Chaque fraction massique (w) correspond au rapport :
w = masse de l'élément contenu dans la molécule
masse de la molécule
nombre d'atomes de l'élément dans la molécule x masse atomique
w = ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~---''--masse moléculaire
Dans la cortisone, wc = 0,6998.
~ % C = 69,98 % = M
21
Mc x l OO ~ 0,6998 =
21 x ~· Ol g · mol-l ~ Mcortisone = 360,4 g · mo11
cortisone
cortisone
Réactions chimiques et solubilité
14. e. La combustion du méthane est un processus chimique :
CH 4 (g) + 2 0 2 (g) _, 2 H 2 0W + C0 2 (g)
~ Conseil méthodologique
Attention, toute réaction chimique doit
toujours, préalablement, être équilibrée.
Les autres processus sont d es processus
physiques, puisque l'agencement des atomes
n'est pas altéré.
l 5. d. L'équation de combustion du pentane est
éq uilibrée comme suit :
C 5 H 12 W + 8 0 2 (g) _, 5 C0 2 (g) + 6 H 2 0W
16. c. L'équation équilibrée de la combustion
complète de l'éthène est la suivante :
C 2 H 4 (g) + 3 0 2 (g) _, 2 C0 2 (g) + 2 H 2 0W
l 7. c. Tous les composés comprenant Na+ (alcalin) ou NH 4 +et tous les nitrates sont solubles
en milieu aqueux. Par contre, le chlorure
d 'arge nt est insoluble (voir Table 2 des
Tables de constantes, WWW).
l 8. d. Tou s les composés comprenant K+ (alcalin)
sont solubles en milieu aqueux. Les carbonates et les sulfures sont généralement
insolubles . Les sulfates et les halogénures
sont généralement solubles, à l'exception du
sulfate de plomb(ll) et de l'iodure de plomb(ll)
(voir Table 2 des Tables de constantes).
19. c. Le chlorure d'hydrogène s'ionise complètement dans l'eau et forme des ions :
Hp
HCl(g) ~ W(aq) + c1- (aq)
Les ions présents dans la solution conduisent
le courant électrique. Les solutions d'acide
acétique (CH 3 COOH), d'éthanol (CH 3 CH 2 0 H)
et d'éthylène glycol (O H-C Hz-CH 2 -0H) ne
s'ionisent que très peu dans l'eau (< 1 %).
Le bromure d'argent est, quant à lui, insoluble dans l'eau. La faible quantité d'ions
présents en solution ne permet pas à celleci de conduire le courant.
20. c. Le chlorure de calcium (CaCl 2 ) est un électrolyte fort. En effet, il est soluble dans l'eau (voir
Table 2 des Tabl es de constantes, WWW)
et, mis en so lution aqueuse, il se di ssocie
entièrement en ions :
H 2 0
CaCl
2
(s) ~ Ca 2 + (aq) + 2 c1- (aq)
L'acide acétique (CH 3 COOH), l'ammoniac
(NH 3 ), le méthanol (CH 3 0 H) et l'acide propanoïque (CH 3 CH 2 COOH) sont des électrolytes
faibles. En effet, ils ne s'ionisent que faiblement dans l'eau. Exemple pour l'ammoniac:
NH 3 (g) + H 2 0W ~ NH 4 +(aq) + OW(aq)
21. d. L'éthane-1,2-diol ne se dissocie pas dans
l'eau. Il est donc non-électrolyte . Les autres
composés proposés dans l'énoncé se dissocient dans l'eau (« _, » complètement ou
« ~ » partiellement) :
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l 3. c. Chaque fraction massique (w) correspond au rapport :
w = masse de l'élément contenu dans la molécule
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nombre d'atomes de l'élément dans la molécule x masse atomique
w = ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~---''--masse moléculaire
Dans la cortisone, wc = 0,6998.
~ % C = 69,98 % = M
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21 x ~· Ol g · mol-l ~ Mcortisone = 360,4 g · mo11
cortisone
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Réactions chimiques et solubilité
14. e. La combustion du méthane est un processus chimique :
CH 4 (g) + 2 0 2 (g) _, 2 H 2 0W + C0 2 (g)
~ Conseil méthodologique
Attention, toute réaction chimique doit
toujours, préalablement, être équilibrée.
Les autres processus sont d es processus
physiques, puisque l'agencement des atomes
n'est pas altéré.
l 5. d. L'équation de combustion du pentane est
éq uilibrée comme suit :
C 5 H 12 W + 8 0 2 (g) _, 5 C0 2 (g) + 6 H 2 0W
16. c. L'équation équilibrée de la combustion
complète de l'éthène est la suivante :
C 2 H 4 (g) + 3 0 2 (g) _, 2 C0 2 (g) + 2 H 2 0W
l 7. c. Tous les composés comprenant Na+ (alcalin) ou NH 4 +et tous les nitrates sont solubles
en milieu aqueux. Par contre, le chlorure
d 'arge nt est insoluble (voir Table 2 des
Tables de constantes, WWW).
l 8. d. Tou s les composés comprenant K+ (alcalin)
sont solubles en milieu aqueux. Les carbonates et les sulfures sont généralement
insolubles . Les sulfates et les halogénures
sont généralement solubles, à l'exception du
sulfate de plomb(ll) et de l'iodure de plomb(ll)
(voir Table 2 des Tables de constantes).
19. c. Le chlorure d'hydrogène s'ionise complètement dans l'eau et forme des ions :
Hp
HCl(g) ~ W(aq) + c1- (aq)
Les ions présents dans la solution conduisent
le courant électrique. Les solutions d'acide
acétique (CH 3 COOH), d'éthanol (CH 3 CH 2 0 H)
et d'éthylène glycol (O H-C Hz-CH 2 -0H) ne
s'ionisent que très peu dans l'eau (< 1 %).
Le bromure d'argent est, quant à lui, insoluble dans l'eau. La faible quantité d'ions
présents en solution ne permet pas à celleci de conduire le courant.
20. c. Le chlorure de calcium (CaCl 2 ) est un électrolyte fort. En effet, il est soluble dans l'eau (voir
Table 2 des Tabl es de constantes, WWW)
et, mis en so lution aqueuse, il se di ssocie
entièrement en ions :
H 2 0
CaCl
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L'acide acétique (CH 3 COOH), l'ammoniac
(NH 3 ), le méthanol (CH 3 0 H) et l'acide propanoïque (CH 3 CH 2 COOH) sont des électrolytes
faibles. En effet, ils ne s'ionisent que faiblement dans l'eau. Exemple pour l'ammoniac:
NH 3 (g) + H 2 0W ~ NH 4 +(aq) + OW(aq)
21. d. L'éthane-1,2-diol ne se dissocie pas dans
l'eau. Il est donc non-électrolyte . Les autres
composés proposés dans l'énoncé se dissocient dans l'eau (« _, » complètement ou
« ~ » partiellement) :