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Sachant que :
n = m = C x V
. -7 C =
m
M
solution
M x V
.
solution
l'équation devient :
M x V
.
m
ln {
solution)
= ln - t = _ a . k . t
1
mt
1
mo
mo
( M x V 1
. )
so ut1on
mt
ln -
= - a · k · t
mo
m
ln
t
= -l x 3,00 · 10- 5 s- 1 x 43200s
5,0 mg
-7 mt = 1,4 mg
20. Si la vitesse double lorsqu'o n passe de 2 7 °C (soit 300, 1 5 K) à 3 7 °C (soit 3 10, 1 5 K) :
V3 10 = 2 X V300
Pou r calculer l'é nergie d 'activation de cette réaction, fai sons le rapport ent re les deux v itesses q ui
so nt ell es-mêmes chacune di recte ment proportionnelles à la constante cinétique :
v310 = 2 = k310
v300
k300
k
- f
-7 ln _llQ_ = _ _ a
1
1
k 300
R
31 0, l 5 K 300, 1 5 K
ln 2 =
- fa
(
1
-
1
)
8,3 14 J . mo1 -1. K- 1 310,15 K 300,15 K
f a = 53 647 J · mo1 - 1 = 53,6 kJ · mol- 1
Un catalyseur modifierait le profil éne rgétique de la réaction en rédui sant son éne rgie d'activation .
Ains i, une plus g rande proportion de mo lécu les pou rra faire des chocs efficaces et réag ir (voi r
répo nse 14).
21. Si la température de l'animal chute de 30 °C (soit 303, 1 5 K) à 20 °C (soit 293, 1 5 K), la vitesse du
processus enzymatique va décroître : v 293 = x % x v 303
A . exp [
- f a
J exp (
- 65 · 10
3
J · mol
1
J
v293
k293=
R x 29 3,15K =
8,3 14 J ·mo1 - 1 . K- l x 293,15K = 0415
v303
k303
A . ex [
- f a
J exp(
- 6 5 · 1 0
3 J · mol
1
J
p R x 303,15 K
8,3 14 J . mo1- 1 . K- 1 x 303,15 K
-7 v 293 = 0,4 1 5 x v 303
La vitesse du processus enzymatique va décroître de 58,5 %.
22. Soit la réaction : 2 N0 2 (q) + F 2 (g) -> 2 N0 2 F(g)
L'énergie d'activation de la réaction est égale à 43,5 kJ · mol- 1 .
La constante cinétique de cette réaction augmente si la température passe de 300 K à 3 10 K :
k310 =X . k300
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-7 mt = 1,4 mg
20. Si la vitesse double lorsqu'o n passe de 2 7 °C (soit 300, 1 5 K) à 3 7 °C (soit 3 10, 1 5 K) :
V3 10 = 2 X V300
Pou r calculer l'é nergie d 'activation de cette réaction, fai sons le rapport ent re les deux v itesses q ui
so nt ell es-mêmes chacune di recte ment proportionnelles à la constante cinétique :
v310 = 2 = k310
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f a = 53 647 J · mo1 - 1 = 53,6 kJ · mol- 1
Un catalyseur modifierait le profil éne rgétique de la réaction en rédui sant son éne rgie d'activation .
Ains i, une plus g rande proportion de mo lécu les pou rra faire des chocs efficaces et réag ir (voi r
répo nse 14).
21. Si la température de l'animal chute de 30 °C (soit 303, 1 5 K) à 20 °C (soit 293, 1 5 K), la vitesse du
processus enzymatique va décroître : v 293 = x % x v 303
A . exp [
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3
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8,3 14 J ·mo1 - 1 . K- l x 293,15K = 0415
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p R x 303,15 K
8,3 14 J . mo1- 1 . K- 1 x 303,15 K
-7 v 293 = 0,4 1 5 x v 303
La vitesse du processus enzymatique va décroître de 58,5 %.
22. Soit la réaction : 2 N0 2 (q) + F 2 (g) -> 2 N0 2 F(g)
L'énergie d'activation de la réaction est égale à 43,5 kJ · mol- 1 .
La constante cinétique de cette réaction augmente si la température passe de 300 K à 3 10 K :
k310 =X . k300
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