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>- a.
0
u
364
A . exp(-- --E~ a -J exp( - 43,5 · l 0
3 J · mo11
)
k 3 10
R X 310 K
8314 J . mo1- 1 . K- 1 X 310 K
=
'
= 1,76
k =
(
- E
J
( - 43 5 . l o
3 J . mo11
)
300
A . exp R
a
exp ____ , _ _ _ _ _ _ _
x 300 K
8,314 J . mo1- 1 . K- 1 x 300 K
~ k310 = 1,76 X k300
La constante cinétique de cette réaction augmente d ' un facteur l, 76 si la température pas se de
300 K à 310 K.
23. Sachant que l'é nergie d'activation des battements cardiaques est de l'ordre de 30,0 kJ et qu 'à 37,0 °C
(soit 3 10, 15 K), il y a 75 pulsations par minute (= v 310 ), déterminons le nombre de pulsations par
minute à 22,2 °C (soit 295, 35 K):
(
- 30 · l 0
3 J · mo11
)
exp ------~----8,314 J · mo1- 1 · K- 1 x 295,35 K
75 pulsation s . min- 1
(
- 30 · l 0
3 J · mo11
J
exp ------~----8,314 J · mo1- 1 · K- 1 x 310,15 K
v
295
= 41,87 = 42 pulsations . min-l
24. Soit l'équatio n cinétiq ue v = k · [A] · [B] pour
la réaction : A + 2 B ---> C + 2 D
Le m écani sme proposé pour cette ré action
comprend la première étape suivante :
- co mme l a réaction est exothermique,
les réactifs so nt plu s énergétiqu es que les
produits.
A + B ___, 1 + D (étape lente)
a) La seco nd e étape do it impérativement
consommer le produit labile (1) et la so mme
des deux étapes doit donn er l'éq uation globale de la réaction :
étape l : A + B
ét ape 2 : B + 1
___, 1 + D
---> C+D
équation g lobal e : A + 2 B---> C + 2 D
b) La seconde étape sera rapide car l' éq uati o n cinétique d épe nd de l 'étape lente
(déterminante) et, comme il s'ag it d' un acte
élém entaire (une étape), les ordres partiels
des r éactifs sont égaux aux coefficients
stœchiométriques de chacun d'eux ---> concordance avec la première étape du m écanisme.
2 5. Pour le profil énergétique d'une réaction exothermique complexe en deux étapes, dont la
première est rapide et la seco nde lente :
- l'énerg ie d'activation la plus élevée correspond à la seconde étape qui est dét erminante
(Ea2 > Eal).
- deux ét apes, donc deux complexes activés
(# ).
Produits
~ ~---. ~--~
Étap e 1
Étape 2
Chemin réactionnel
0
c
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~ k310 = 1,76 X k300
La constante cinétique de cette réaction augmente d ' un facteur l, 76 si la température pas se de
300 K à 310 K.
23. Sachant que l'é nergie d'activation des battements cardiaques est de l'ordre de 30,0 kJ et qu 'à 37,0 °C
(soit 3 10, 15 K), il y a 75 pulsations par minute (= v 310 ), déterminons le nombre de pulsations par
minute à 22,2 °C (soit 295, 35 K):
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24. Soit l'équatio n cinétiq ue v = k · [A] · [B] pour
la réaction : A + 2 B ---> C + 2 D
Le m écani sme proposé pour cette ré action
comprend la première étape suivante :
- co mme l a réaction est exothermique,
les réactifs so nt plu s énergétiqu es que les
produits.
A + B ___, 1 + D (étape lente)
a) La seco nd e étape do it impérativement
consommer le produit labile (1) et la so mme
des deux étapes doit donn er l'éq uation globale de la réaction :
étape l : A + B
ét ape 2 : B + 1
___, 1 + D
---> C+D
équation g lobal e : A + 2 B---> C + 2 D
b) La seconde étape sera rapide car l' éq uati o n cinétique d épe nd de l 'étape lente
(déterminante) et, comme il s'ag it d' un acte
élém entaire (une étape), les ordres partiels
des r éactifs sont égaux aux coefficients
stœchiométriques de chacun d'eux ---> concordance avec la première étape du m écanisme.
2 5. Pour le profil énergétique d'une réaction exothermique complexe en deux étapes, dont la
première est rapide et la seco nde lente :
- l'énerg ie d'activation la plus élevée correspond à la seconde étape qui est dét erminante
(Ea2 > Eal).
- deux ét apes, donc deux complexes activés
(# ).
Produits
~ ~---. ~--~
Étap e 1
Étape 2
Chemin réactionnel