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>- a.
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u
358
V
(2)
2
Si [ B] est doublée : exp
2 = - = .± ~ v
= 4 x v
v
( )2
1
exp 2
exp 1
exp 1
1
e) Si on double la concentration de C (A et B restant constants), la vitesse ne varie pas car elle ne
dépend pas de la concentration de C (ordre 0).
f) Si on double la concentration des trois réactifs :
V= k . [A] . [B]2 . [C]O = k . [A] . [B]2
[ J [ ]
2
k · A
· B
exp 2
exp 2
[ J [ ]
2
k · A
· B
expl
expl
vexp 2 2 x (2)2
Si [A] et [B] sont doublées : - - = -~vexpl
1 x (1)
2
.§. ~v
= 8 x v
1
exp 2
ex p 1
la vitesse sera multipliée d'un facteur 8.
g) Si cette réaction était un acte élémentaire, les ordres partiels des réactifs seraient égaux au x
coefficients stœchiométriques de chacun d'eux. L'équation stœchiométrique serait par conséquent :
A + 2 B -> produits
h) Non, pour être une réaction élémentaire, il faudrait qu'une molécule de A rencontre simultanément deux molécules de B selon une orientation adéquate ; ce qui est peu probable.
l l. Soit la réaction à 300 K : 2 N0 2 (g) + 0 3 (g) _, N 2 0 5 (g) + 0 2 (g)
Pour déterminer la loi des vitesses ainsi que la constante cinétique pour cette réaction, nous allons
comparer les trois expéri ences entre elles :
Expériences
[N0 2 ] 0
(03)0
Vitesse initiale
(mol · L- 1 )
(mol · L- 1 )
(mol · L- 1 · s- 1 )
0 ,65
0 ,80
2,61 . l 0 4
2
l ,10
0,80
4 ,40 . l 0 4
3
l ,70
l ,55
l ,32 · 105
En comparant les expéri ences l et 2 :
Posons v = k ' · [N0 2 ]~ avec k' = k · [0 3 ]a
En remplaçant les concentrations par les valeurs du tableau et en fai sant le rapport entre les
deux vitesses initiales :
v2
4 40 · 10
4 mol · L- 1 · s- 1
- = '
= 169
v
2 61·10 4 mol·L- 1 . ç l
'
1
'
v2 = 169 = k' · (1 ,10 mol· L1
)13 = (l , 69 )13
v
1
'
k' · (0,6 5 mol · L."" 1 )13
L'ordre par rapport à N0 2 (~) ne peut être qu 'égal à 1.
En comparant les ex périences 2 et 3 :
v3
1,32 · 10 5 mol · L- 1 · s- 1 = 3
v 2
4,40 · 10
4 mol · L1 · s1
0
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Si [ B] est doublée : exp
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= 4 x v
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1
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exp 1
exp 1
1
e) Si on double la concentration de C (A et B restant constants), la vitesse ne varie pas car elle ne
dépend pas de la concentration de C (ordre 0).
f) Si on double la concentration des trois réactifs :
V= k . [A] . [B]2 . [C]O = k . [A] . [B]2
[ J [ ]
2
k · A
· B
exp 2
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[ J [ ]
2
k · A
· B
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Si [A] et [B] sont doublées : - - = -~vexpl
1 x (1)
2
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= 8 x v
1
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ex p 1
la vitesse sera multipliée d'un facteur 8.
g) Si cette réaction était un acte élémentaire, les ordres partiels des réactifs seraient égaux au x
coefficients stœchiométriques de chacun d'eux. L'équation stœchiométrique serait par conséquent :
A + 2 B -> produits
h) Non, pour être une réaction élémentaire, il faudrait qu'une molécule de A rencontre simultanément deux molécules de B selon une orientation adéquate ; ce qui est peu probable.
l l. Soit la réaction à 300 K : 2 N0 2 (g) + 0 3 (g) _, N 2 0 5 (g) + 0 2 (g)
Pour déterminer la loi des vitesses ainsi que la constante cinétique pour cette réaction, nous allons
comparer les trois expéri ences entre elles :
Expériences
[N0 2 ] 0
(03)0
Vitesse initiale
(mol · L- 1 )
(mol · L- 1 )
(mol · L- 1 · s- 1 )
0 ,65
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2,61 . l 0 4
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3
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l ,32 · 105
En comparant les expéri ences l et 2 :
Posons v = k ' · [N0 2 ]~ avec k' = k · [0 3 ]a
En remplaçant les concentrations par les valeurs du tableau et en fai sant le rapport entre les
deux vitesses initiales :
v2
4 40 · 10
4 mol · L- 1 · s- 1
- = '
= 169
v
2 61·10 4 mol·L- 1 . ç l
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1
'
v2 = 169 = k' · (1 ,10 mol· L1
)13 = (l , 69 )13
v
1
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k' · (0,6 5 mol · L."" 1 )13
L'ordre par rapport à N0 2 (~) ne peut être qu 'égal à 1.
En comparant les ex périences 2 et 3 :
v3
1,32 · 10 5 mol · L- 1 · s- 1 = 3
v 2
4,40 · 10
4 mol · L1 · s1