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Plaçons les points sur le graphique :
- 1,55 "' Tl_ n_C _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ----,
- 1,60 -+ .- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - <
'•
- 1 65 -+--' ~·~--------------1
'
- l ,70 -+-- - ----- - - - - - - - - - - - - 1
- 1, 75 -+-- - - - - - - ' . .., _ _ _ _ _ _ _ _ --;
- 1,80 -+--------~...,_ _ _ _ _ _ __,
- 1,85 --f-- - - - - - - - ----- - - - - - l
- 1,90 -+---------~------<
0
5
10
15
20
t (min)
Comme les points se placent tous sur une droite, nous pouvons conclure que l'ordre de cette
réaction est 1 .
b) Pour déterminer la constante cinétique de cette réaction , nous devons calculer le coefficient
angulaire de la droite, qui sera égal à - k (coefficient stœchiométrique de CH 3 N0 2 = 1 ).
coefficient angulaire = - 0,0167 min- 1 = - k
~ k = 0,0167 min- 1
c) Comme la réaction est d' ordre 1 : ln [CH 3 N0 2 lt = ln [CH 3 N0 2 ] 0 - a · k · t
Pour trouver le temps que mettra la concentration pour décroître au quart de sa valeur initiale ,
pre nons la concentration initiale [CH 3 N0 2 ] 0 et [CH 3 N0 2 lt va udra 0,25 · [CH 3 N0 2 ] 0 .
ln 0,25[CH 3 N0 2 ] 0 - ln [CH 3 N0 2 ] 0 = - k · t
0,25[ CH3No2Jo
ln [
J
= ln0,25 = - 0 ,0167 · t
CH 3 N0 2 0
~ t = 83,0 min
l O. a) Éq uation cinétique : v = k . [A] . [8]2 . [C] o = k . [A] . [8] 2
b) L'ordre global de la réaction est égal à 3 (= 1 + 2).
c) Si on double la co nce ntratio n de A (8 et C restant constants), la vitesse se ra multipliée d'un
facteur 2 car e lle est direct e me nt proportionnelle à la concentration de A.
V = k . [A] . [8]2 . [C]O = k . [A] . [8]2
v
k · [A]
· [81
2
ex p 2
exp 2
Jexp 2
k · [A] · [8]
2
. [ J
Vex p 2 [A lxp 2
s1 8 est constante : -v- - = [A]
exp l
exp l
exp l
exp l
V
Si [ A] est doublée : exp 2 = 2 ~ v 2 = 2 x v 1
v
1
exp
exp
exp l
d) Si on double la concentration de 8 (A et C restant constants) , la vitesse sera multipliée d ' un
facteur 4 :
v = k · [A] · [8]2 · [C]O = k · [A] · [8]2
[ J [ !
V
k. A
. 8
exp 2 =
exp 2
xp 2 si [A J
vexp l
k . [ A]expl . [8!xp l
est constante : vexp 2 = [
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!xp 2
vexp l
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357
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t (min)
Comme les points se placent tous sur une droite, nous pouvons conclure que l'ordre de cette
réaction est 1 .
b) Pour déterminer la constante cinétique de cette réaction , nous devons calculer le coefficient
angulaire de la droite, qui sera égal à - k (coefficient stœchiométrique de CH 3 N0 2 = 1 ).
coefficient angulaire = - 0,0167 min- 1 = - k
~ k = 0,0167 min- 1
c) Comme la réaction est d' ordre 1 : ln [CH 3 N0 2 lt = ln [CH 3 N0 2 ] 0 - a · k · t
Pour trouver le temps que mettra la concentration pour décroître au quart de sa valeur initiale ,
pre nons la concentration initiale [CH 3 N0 2 ] 0 et [CH 3 N0 2 lt va udra 0,25 · [CH 3 N0 2 ] 0 .
ln 0,25[CH 3 N0 2 ] 0 - ln [CH 3 N0 2 ] 0 = - k · t
0,25[ CH3No2Jo
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J
= ln0,25 = - 0 ,0167 · t
CH 3 N0 2 0
~ t = 83,0 min
l O. a) Éq uation cinétique : v = k . [A] . [8]2 . [C] o = k . [A] . [8] 2
b) L'ordre global de la réaction est égal à 3 (= 1 + 2).
c) Si on double la co nce ntratio n de A (8 et C restant constants), la vitesse se ra multipliée d'un
facteur 2 car e lle est direct e me nt proportionnelle à la concentration de A.
V = k . [A] . [8]2 . [C]O = k . [A] . [8]2
v
k · [A]
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2
ex p 2
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k · [A] · [8]
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. [ J
Vex p 2 [A lxp 2
s1 8 est constante : -v- - = [A]
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exp l
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V
Si [ A] est doublée : exp 2 = 2 ~ v 2 = 2 x v 1
v
1
exp
exp
exp l
d) Si on double la concentration de 8 (A et C restant constants) , la vitesse sera multipliée d ' un
facteur 4 :
v = k · [A] · [8]2 · [C]O = k · [A] · [8]2
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V
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