.~
:;;
"O
"'O
c:
0
::l
c
"'
::i
" "
0
~
lJ)
·;::
.9
T"-i
::l
0
"' c:
N
0
c:
@
c:
.!2
.......
ü
..c
.g
0\
2
ï:::
Q.
>~
a. .!l
0
"
u
<2
-0
0
c:
::l
Cl
@
v
3
k · [ oJ x · (l,70 mol · L1
)1
-
= 3 = ----~----~
v2
k. [0J
1
· (1,10 mol · L1
)1
3x(l,l0 mol· L1 )
a
(
)
= l,94 = (l,94)
l,70 mol · L- 1
(l,55 mol · L1
r · (l,70 mol · L1
)1
(o,80 mol· L1
r · (1,10 mol· L1
)1
L'ordre par rapport à 0 3 (a) ne peut être qu'égal à l .
L'équation cinétique de la réaction peut ainsi être exprimée : v = k · [N0 2 ] · (0 3 ]
12. Soit la réaction à température élevée : 2 C 4 H 6 (g) --. C 8 H 12 (g)
a) Pour déterminer l'ordre de la réaction, réalisons les graphiques C = f(t), ln(C) = f(t) et l /C = f(t):
O,Ol 2 Concentration (mol/L)
j
0,010
0,008
0,006
0,004
0,002
0 ,000
-- ·
0
• • • • • •
1
1
1
2000
4000
6000
8000
0
ln (concentration)
- l
- 2
-3
- 4
•
-5 -- . • • • • • •
- 6
- 7
1
'
1
Temps (s)
0
2000
4000
6000
8000
600
l/concentration (L/mol)
500
400
300
200
100
0
y= 0 ,06l 2x + 99 ,368
/ .
•
•'
_./
•'
. /
. 7
_ _ /
r
'
1
1
1
0
2000
4000
6000
8000
Temps (s)
Temps (s)
Le troi sième graphique [l /C = f(t)) donne une droite, l'ordre de la réaction est par conséquent 2.
b) Pour déterminer la constante cinétique de cette réaction, nous devons calcu ler le coefficient
angu laire de la droite, qui sera égal à+ a· k, à savoir+ 2 k dans ce cas-ci.
coefficient angulaire = 0,0612 L · moï
1 . ç
1 = 2 x k
-7 k = 0,0306 L . moi- 1 . ç l
c) Pour cette réaction d'ordre 2 :
Comme le temps de demi-vie est le temps qu'il faut à une substance pour que sa concentration
diminue de moitié :
359