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e) Si on diminuait la température à laquelle
se fait la décomposition, la vitesse diminuerait également puisqu'elle est directement
proportionnelle à la constante cinétique qui,
elle, dépend de la température selon la relation d 'Arrhénius:
k = A · exp(~; J
Le graphique sera modifié de la façon
suivante :
Vitesse (mol · L- 1 • s- 1 )
T1
i--~~~~~~~- T2
[Na CIO] (mol · L- 1 )
7. Lors d'une estérification, A + B ---> Ester, la
quantité d'ester formée est mesurée au cours
du t emps.
a) La vitesse de la r éact ion au temps t 1
(vites se in stantanée de la réaction) es t obtenue en prenant la pente de la tangente au
temps considéré :
[ester]formé (mol · L1 )
1
1
.. .., _ _ D ----'>•
' ~C
:
este r for mé
Temps (min)
b) La v itesse d' une réaction décroît au cours
du temps. En effet, la pente de la tangente au
temps considéré diminue au fur et à mesure
que la co ncentration des réactifs diminue (ou
que la concentration des produits augmente).
Cette vitesse de réaction dépend des coefficients stœchiométrique s de la réaction.
[ester]formé (mol· L1 )
.,...,,_____ D ----'>•
Temps (min)
c) Le palier D de la courbe correspond à
l 'éq uilibre de la réaction (V=Y) ou à l'épuisement d'un des réactifs (si la réaction est
totale).
[ester]formé (mol· L1 )
41(f---0 -----'>•
Temps (min)
d) L'estérifi catio n est réalisée à troi s reprises
(Exp l , 2 et 3), en faisant varier les conditions
ex périmentales :
[ester]formé (mol· L1 )
Temps (min)
La courbe l se rapporte à l'expérience 3.
La courbe 2 à l'ex péri ence 2 : comme la température diminue, la réaction va moin s v ite
et l 'équ ilibre est atte int moin s rapidement.
La courbe 3 se rapporte à l 'expérience l où la
conce ntration d'un des réactifs est diminuée
de moitié, mais l'équilibre est atteint auss i
rapid em ent qu e pour la cou rbe l (ex p 3).
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