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4. Dans le cas d ' une réaction endothermique:
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Réactifs
Réaction endothermique
Chemin réactionnel
La valeur minimale que peut avoir l'énergi e
d'activation (fa) est égale à la variation d'enthalpie standard de la réaction (~Hréaction).
5. Un e réaction élémentaire est une réaction en un e seule étape. Lors de ces réactions, l'ordre est égal
à la molécularité, c'est-à-dire aux coefficients stœchiométrique s des es pèces considérées. Ain si,
les ordres parti els des réactifs sont égaux aux coefficients stœchiométriques de chacun d 'eux.
Réaction directe
a) N0 3 (9) + C0(9) __, N0 2 (9) + C0 2 (9)
V= k . [N0 3] . [CO)
b) N0 3 (9) --+ N0(9) + 02(9)
V= k · [N0 3 ]
6. So it la décomposition de l 'eau d e Jave l
(NaCIO) à 20 °C en présence d'un catalyseu r :
2 NaCIO(aq) -. 0 2 (9) + 2 NaCl(aq)
a) Le volume d e 0 2 gaze ux dégagé étant
constant en fonction du temps :
Volume 0 2 (ml)
Temps (s)
l'ordre de la réaction est 0 (vo ir fiche 4) .
Si l'ordre était de 1, la droite aurait été obtenue en portant ln V 02
= f{t) et s' il était de 2,
en portant 1 / V 02 = f{t).
b) v = k . [N aCIOJO = k
Réaction inverse
N0 2 (9) + C0 2 (9) __, N0 3 (9) + C0(9)
V= k . [N02l . [C02l
N0(9) + 0 2 (9) --+ N0 3 (9)
V= k ·[NO] · [02]
c) Pour déterminer la constante cinétique,
il faut convertir le vo lum e en co nce ntration molaire et porter C = f{t) . Le coefficient
angulaire de la droite vaut a k. La constante
cinétique (k) est exprim ée en mo l . L- 1 . çl,
si les concentrations so nt exp rim ées en
mol . L- 1 et le temps en secondes.
d) Pour une réaction d 'ordre 0, la vitesse est
ind épendante de la conce ntration en réactifs. Le graphique représe ntant la v itesse
de la réaction en fonction de la concentration sera par conséquent :
Vitesse (mol · L·
1 -s1 )
[NaCIO] (mol· L -
1 )