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Réponses
1. Si on m esure les con ce ntrati ons en m ol es
par litre et le t emps en second es, la vitesse
s'exprimera en mo l · L- 1 · s- 1 . La con st ante
cinétiqu e aura, quant à elle, des un it és différentes en foncti on de l'ordre de la réaction.
Pour une réaction d'ordre 0 :
v = k · [AJ 0 = k. k aura les mêmes unités que
la v itesse , à savoir en m ol . L- 1 . ç 1.
Pour un e réaction d 'o rdre 1 v = k . [A] l .
k se ra exprim ée en çl.
Pou r une réacti on d 'ord re 2 v = k . [A] 2.
k se ra exprim ée en moi- 1 . L. s- 1 .
v = k · [A]2
mol~s 'l (m~L ')'
mol- 1 · L· s- 1
2. Soit l'équation cin étiqu e: v = k . [A] . [B] l / 2
Si les concentrati o ns so nt ex prim ées en
mol · L- 1 et le temps en secondes, la vitesse
sera ex pri m ée en mo l · L- 1 · s- 1 , pui sq ue la
vitesse d 'une réaction est défi nie comme le
rapport entre une vari ation de concentration
et une variation de t em ps. La const ante, quant
à elle, sera ex primée en mo1 - 112 . Ll / 2. ç l :
v = k · [A] . (8]11
2
mol .'(.: s ·• l ( , ; ; ; ; ; . · L ·•)'!'
mo1-1 12. L112 . s-1
3. Pou r une réaction chimi que quelco nq ue:
aA + b B -+ cC + d D
- vitesse de réaction : la v itesse d' un e
réaction chim ique est défini e par le rapport
entre la variation de la conce ntration d' un e
espèce choisie (réactif o u produit) et la durée
pe ndant laquelle cette vari ation a lieu.
V = _l d[A ] = _ _ 1 d[B] = + l d[C] = .. .
a d t
b dt
c dt
constante de vitesse d'une réaction :
cette con stante, appelé e aus si con st ante
cinétique, est ass ociée à la v itesse qu 'aurait
la réactio n si les concent rati ons en réactifs
étaient unitaires (égales à 1 ,0 mol . L- 1 ).
- Dans l'équation cin étique: v= k . [A]a . [B] ~
ordre : les ordres parti el s par rappo rt à
chacun des réactifs so nt a e t ~· L' ord re global
de la réactio n est donné en faisant la so mme
a + ~· Ils sont déterminés expérimentalement.
molécularité : dans le cas d' une réactio n
en un e se ule étape ou lo rs d 'ét a pes élémentaires dans un m écanism e, l'ordre de la
réaction es t égal à la mo lécularité, c'est-àdire aux coefficients st œchi om étriques des
es pèces con sidérées .
- énergie d'activation (f a) : énergi e seuil
qu e doive nt posséder les réact ifs pour provoquer un choc efficace et, de ce fait, form er
les prod uits ... sin on les m o lécules ne fo nt
que rebond ir l' une sur l'aut re.
complexe activé : le co mpl ex e acti vé est
un état de transition où les liai sons au sein
des molécules de réactifs sont part iellement
détru ites au profit de la form at ion de no uve lles liaiso ns ent re les réactifs pou r former
des mo lécules de prod uits.
Com plexe
activé #
li H,
Réactifs
-----i-- ------------------ _ _ _...__
Produits
Chemin réactionnel
353
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cinétiqu e aura, quant à elle, des un it és différentes en foncti on de l'ordre de la réaction.
Pour une réaction d'ordre 0 :
v = k · [AJ 0 = k. k aura les mêmes unités que
la v itesse , à savoir en m ol . L- 1 . ç 1.
Pour un e réaction d 'o rdre 1 v = k . [A] l .
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sera ex pri m ée en mo l · L- 1 · s- 1 , pui sq ue la
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aA + b B -+ cC + d D
- vitesse de réaction : la v itesse d' un e
réaction chim ique est défini e par le rapport
entre la variation de la conce ntration d' un e
espèce choisie (réactif o u produit) et la durée
pe ndant laquelle cette vari ation a lieu.
V = _l d[A ] = _ _ 1 d[B] = + l d[C] = .. .
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cette con stante, appelé e aus si con st ante
cinétique, est ass ociée à la v itesse qu 'aurait
la réactio n si les concent rati ons en réactifs
étaient unitaires (égales à 1 ,0 mol . L- 1 ).
- Dans l'équation cin étique: v= k . [A]a . [B] ~
ordre : les ordres parti el s par rappo rt à
chacun des réactifs so nt a e t ~· L' ord re global
de la réactio n est donné en faisant la so mme
a + ~· Ils sont déterminés expérimentalement.
molécularité : dans le cas d' une réactio n
en un e se ule étape ou lo rs d 'ét a pes élémentaires dans un m écanism e, l'ordre de la
réaction es t égal à la mo lécularité, c'est-àdire aux coefficients st œchi om étriques des
es pèces con sidérées .
- énergie d'activation (f a) : énergi e seuil
qu e doive nt posséder les réact ifs pour provoquer un choc efficace et, de ce fait, form er
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que rebond ir l' une sur l'aut re.
complexe activé : le co mpl ex e acti vé est
un état de transition où les liai sons au sein
des molécules de réactifs sont part iellement
détru ites au profit de la form at ion de no uve lles liaiso ns ent re les réactifs pou r former
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