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Convertissons cette masse en quantité de matière :
n = m = 5,859 . 10-3 g = 1,01 . 10- 4 mol
M
58,10 g . mor 1
Or, la quantité de matière initiale était de :
n = m = 45 · 10 -
3
g = 7,74 . 10- 4 mol
M
58,10 g . mo1- 1
--7 nréagit = ninitial - nexcés = 7,74 · 104 mol - 1,01 · 104 mol= 6,74 . 104 mol
Cette quantité de matière est ensuite convertie en pression :
n = p . v __, P = n . R . T = 6,74 · 1 o-4 mol x 0,082 L · atm · mo1- 1 . K- 1 x 573,15 K
R . T
V
0,3 L
--7 p = 0, 1 06 atm
21. d. Soit la réaction d'ordre deux : 2 NO(g) --> N 2 (g) + 0 2 (g)
Pour déterminer la constante cinétique, utilisons la formule découlant de la méthode par intégration :
- 1 - = - 1 - +a · k · t
[A]t
[AJ 0
avec [NOJ 0
= 2,8 . 1 o- 3 mol. L- 1 , [NO]t = 2,0 . 1 o- 3 mol . L- 1 , a (coefficient stœchiométriqu e devant
NO)= 2 et t = 2 ,0. 1 o 3 s :
1
1
+ 2 X k X 2,0 · 10 3 S
2,0 . 1 o- 3 mol . L- 1 2,8 . 10- 3 mol . L- 1
--7 k = 3,6 . 10- 2 L . mo1- 1 . çl
22. d. Soit la réaction du second ordre: 2 N0 2 (g) __, 2 NO(g) + 0 2 (g)
Pour déterminer le temps nécessaire pour que 1 /90 de la quantité initiale de N0 2 (g) ait été consommée à cette température, utilison s la formule découlant de la méthode par intégration :
- 1 - = - 1 - + 2k·t
[NO]t
[NOJ 0
avec (pN 0 ) 0 = 1 atm, (PNo)t = 0, 1 atm
Convertis sons les pressions en concentrations molaires :
n = ~ --. 11.(= c) = _ P _ =
P
R . T
V
R . T
0,082 L. atm . moi- 1 . K- 1 X 627 K
-+ [NOJ 0 = 1,945 . 10-2 mol . L- 1 , [NO]t = 1,945 . 1 o - 3 mol . L- 1
Le t emps nécessaire pour que 1 /90 de l a quantité initiale de N0 2 (g) ait été co nsommée à cette
température peut alors être calculé :
1,945 · 1 o- 3 mol . L- 1
1
+ 2 X 1, 70 L . mo1- 1 . ç 1 X t
1, 945 · 10- 2 mol . L- 1
--7 t = 136,1 s
L'effet de la température
23. a. La dénaturation d'un virus a une énergie d'activation égale à 586 kJ · mo1- 1 .
Pour calculer le temps de demi-vie à une autre température, nous allons calculer par quel facteur
la v itesse
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Or, la quantité de matière initiale était de :
n = m = 45 · 10 -
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--7 nréagit = ninitial - nexcés = 7,74 · 104 mol - 1,01 · 104 mol= 6,74 . 104 mol
Cette quantité de matière est ensuite convertie en pression :
n = p . v __, P = n . R . T = 6,74 · 1 o-4 mol x 0,082 L · atm · mo1- 1 . K- 1 x 573,15 K
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21. d. Soit la réaction d'ordre deux : 2 NO(g) --> N 2 (g) + 0 2 (g)
Pour déterminer la constante cinétique, utilisons la formule découlant de la méthode par intégration :
- 1 - = - 1 - +a · k · t
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= 2,8 . 1 o- 3 mol. L- 1 , [NO]t = 2,0 . 1 o- 3 mol . L- 1 , a (coefficient stœchiométriqu e devant
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--7 k = 3,6 . 10- 2 L . mo1- 1 . çl
22. d. Soit la réaction du second ordre: 2 N0 2 (g) __, 2 NO(g) + 0 2 (g)
Pour déterminer le temps nécessaire pour que 1 /90 de la quantité initiale de N0 2 (g) ait été consommée à cette température, utilison s la formule découlant de la méthode par intégration :
- 1 - = - 1 - + 2k·t
[NO]t
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avec (pN 0 ) 0 = 1 atm, (PNo)t = 0, 1 atm
Convertis sons les pressions en concentrations molaires :
n = ~ --. 11.(= c) = _ P _ =
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0,082 L. atm . moi- 1 . K- 1 X 627 K
-+ [NOJ 0 = 1,945 . 10-2 mol . L- 1 , [NO]t = 1,945 . 1 o - 3 mol . L- 1
Le t emps nécessaire pour que 1 /90 de l a quantité initiale de N0 2 (g) ait été co nsommée à cette
température peut alors être calculé :
1,945 · 1 o- 3 mol . L- 1
1
+ 2 X 1, 70 L . mo1- 1 . ç 1 X t
1, 945 · 10- 2 mol . L- 1
--7 t = 136,1 s
L'effet de la température
23. a. La dénaturation d'un virus a une énergie d'activation égale à 586 kJ · mo1- 1 .
Pour calculer le temps de demi-vie à une autre température, nous allons calculer par quel facteur
la v itesse
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