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Cl
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m La réaction de décomposition de l'azométhane (CH 3 N=NCH 3 ) est d'ordre un :
CH 3 N=NCH 3 (9) - • N 2 (9) + C 2 H6(9)
Le réactif a un temps de demi-vie de 1,02 s à 300 °C. Un échantillon d'azométhane
de 45,0 mg est placé dans un récipient de 300 ml à 300 °C.
(1) Quelle est la masse d'azométhane restant dans le récipient après 10 secondes?
(2) Que vaut la pression partielle exercée par le N 2 (9) dans le récipient après
3 secondes?
D a. (1) 0,050 mg - (2) 0,016 atm
D b. (1) 0 ,050 mg - (2) 0, 1 06 atm
D c. (1) 22 ,82 mg - (2) 0,062 atm
D d. (1) 44,95 mg - (2) 1 ,604 atm
D e. (1) 44,95 mg - (2) 15 ,9 atm
1111 La réaction 2 N0(9) _. N 2 (9) + 0 2 (9) obéit à la relation de vitesse suivante :
V= k . [NOJ2
Après une période de 2,0 · 1 o3 s, la concentration en NO tombe d'une valeur
initiale de 2,8 . 10-3 mol . L- 1 à une valeur de 2,0 . 10-3 mol . L- 1 • Que vaut la
constante cinétique de cette réaction?
D a. 7,2. 10- 2 L . mo1- 1 . ç l
0 b. 1,7 · 1 o- 4 L . mo1- 1 . ç l
D c. 8,5 · 1 o-s L . mo1-1 . çl
o d. 3,6. 10- 2 L . mo1- 1 . çl
D e. 4,0 . 1 o-s L . mo 1- 1 . ç l
IFJI La réaction de décomposition 2 N0 2 (9) -> 2 N0(9) + 0 2 (9) est du second ordre.
La constante cinétique de cette réaction vaut 1,70 L · mo1- 1 · ç 1 à 627 K. Après
combien de temps, restera-t-il 1/10 de la quantité initiale de N0 2 (9) à cette
température ? La pression initiale est de 1 atm.
D a. 1,660 s
0 b. 2,647 s
D c. 3,320 s
D d. 136, 1 s
D e. 272,2 s
L'effet de la température
m
ml
On a établi que la dénaturation d'un virus obéissait à une cinétique d'ordre un,
avec une énergie d'activation égale à 586 kJ · mo1- 1 • Le temps de demi-vie du
virus est de 4,5 heures à 29,6 °C.
Calculez le temps de demi-vie du virus à 37 °C.
D a. 1,04 min
D b. 271 min
D c. 0,67 min- l
D d. 1, 1 8 h
D e. 1, 16 . 10- 3 h
La constante de vitesse de décomposition d'ordre 1 du N 2 0 5 dans une solution
de CCl 4 vaut 6,2 . 10- 4 s- 1 à 45 °C et 2, 1 . 10-3 s- 1 à 55 °C. Que vaut l'énergie
d'activation de cette réaction en kJ . mo1- 1 ?
D a. 23
0 b. 46
D c. 1, 1 · 102
D d. 2,5 · 10 4
D e. 1, 1 · 10 5
329
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Le réactif a un temps de demi-vie de 1,02 s à 300 °C. Un échantillon d'azométhane
de 45,0 mg est placé dans un récipient de 300 ml à 300 °C.
(1) Quelle est la masse d'azométhane restant dans le récipient après 10 secondes?
(2) Que vaut la pression partielle exercée par le N 2 (9) dans le récipient après
3 secondes?
D a. (1) 0,050 mg - (2) 0,016 atm
D b. (1) 0 ,050 mg - (2) 0, 1 06 atm
D c. (1) 22 ,82 mg - (2) 0,062 atm
D d. (1) 44,95 mg - (2) 1 ,604 atm
D e. (1) 44,95 mg - (2) 15 ,9 atm
1111 La réaction 2 N0(9) _. N 2 (9) + 0 2 (9) obéit à la relation de vitesse suivante :
V= k . [NOJ2
Après une période de 2,0 · 1 o3 s, la concentration en NO tombe d'une valeur
initiale de 2,8 . 10-3 mol . L- 1 à une valeur de 2,0 . 10-3 mol . L- 1 • Que vaut la
constante cinétique de cette réaction?
D a. 7,2. 10- 2 L . mo1- 1 . ç l
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IFJI La réaction de décomposition 2 N0 2 (9) -> 2 N0(9) + 0 2 (9) est du second ordre.
La constante cinétique de cette réaction vaut 1,70 L · mo1- 1 · ç 1 à 627 K. Après
combien de temps, restera-t-il 1/10 de la quantité initiale de N0 2 (9) à cette
température ? La pression initiale est de 1 atm.
D a. 1,660 s
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D c. 3,320 s
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L'effet de la température
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On a établi que la dénaturation d'un virus obéissait à une cinétique d'ordre un,
avec une énergie d'activation égale à 586 kJ · mo1- 1 • Le temps de demi-vie du
virus est de 4,5 heures à 29,6 °C.
Calculez le temps de demi-vie du virus à 37 °C.
D a. 1,04 min
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D d. 1, 1 8 h
D e. 1, 16 . 10- 3 h
La constante de vitesse de décomposition d'ordre 1 du N 2 0 5 dans une solution
de CCl 4 vaut 6,2 . 10- 4 s- 1 à 45 °C et 2, 1 . 10-3 s- 1 à 55 °C. Que vaut l'énergie
d'activation de cette réaction en kJ . mo1- 1 ?
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