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0
lil
.-t
0
N
@
.......
..c
O'l
·;::::
> a.
0
u
328
Méthode des vitesses initiales et par intégration
n Pour la réaction suivante : Cl 2 (g) + 2 NO(g) -. 2 NOCl(g)
On trouve que, si on double la concentration des deux réactifs, la vitesse augmente
d'un facteur 8. Si seule la concentration en Cl 2 (g) est doublée, la vitesse augmente
d'un facteur 2. Quel est l'ordre par rapport à NO(g)?
O a. 0
0 b. 1
0 c. 2
0 d. 3
O e. 1/ 2
IFJ A 25 °C, l'étude de la réaction en milieu aqueux : 3 1- + s 2 o 8
2 - -> 1 3 - + 2 so/donne les résultats suivants :
Expériences
u-1 0 (mol · L- 1 ) [S 2 0 8
2 -J 0 (mol · L- 1 )
t(s)
0 ,080
0,040
44 ,0
2
0,080
0,080
22 ,l
3
0,160
0,020
43,9
4
0 ,040
0,040
88,0
L'ordre partiel par rapport à s 2 o 8 2- est :
0 a. 0
0 c. 1
0 e. 3
0 b. 1 / 2
0 d. 2
~ Conseil méthodologique
An alysez attentive ment les données du tableau de l'exercice l 7.
n La réaction reprise dans l'exercice 17, s'accompagne de la formation d'un
complexe coloré bleu en présence d'empois d'amidon. L'empois d'amidon forme
un complexe coloré avec 1 2 . L'empois d'amidon est une macromolécule à structure
hélicoïdale dans laquelle vient se loger le diiode. Le complexe ainsi formé a une
couleur bleue intense.
Si les concentrations initiales en 1- et en 5 2 0 8
2 - sont respectivement de
0,040 mol. L- 1 et 0,120 mol. L- 1 , après combien de temps la coloration bleue
apparaîtra-t-elle dans le milieu réactionnel?
O a. 29 seconde s
O b. 33 seconde s
o c. 44 secondes
O d. 88 seconde s
~ Conseil méthodologique
O e. 2 64 secondes
Le temps de demi-vie est le temps qu' il faut à une substance pour que sa conce ntration
diminue de moitié.
Dans une solution aqueuse d'HCI 6,0 mol · L- 1 , l'ion complexe [Ru(NH 3 ) 6 ] 3 + se
décompose en une variété de produits. La réaction est d'ordre l par rapport
au complexe de ruthénium, qui possède un temps de demi-vie de 14 heures
à 25 °C. Dans ces conditions, quel temps faudra-t-il au complexe pour que sa
concentration tombe à 12,5 % de sa valeur initiale ?
0 a. 42 heure s
O b. 3 5 heure s
0 c. 28 heures
O d. 2, 7 heures
0 e. l ,4 heure
0
c
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Méthode des vitesses initiales et par intégration
n Pour la réaction suivante : Cl 2 (g) + 2 NO(g) -. 2 NOCl(g)
On trouve que, si on double la concentration des deux réactifs, la vitesse augmente
d'un facteur 8. Si seule la concentration en Cl 2 (g) est doublée, la vitesse augmente
d'un facteur 2. Quel est l'ordre par rapport à NO(g)?
O a. 0
0 b. 1
0 c. 2
0 d. 3
O e. 1/ 2
IFJ A 25 °C, l'étude de la réaction en milieu aqueux : 3 1- + s 2 o 8
2 - -> 1 3 - + 2 so/donne les résultats suivants :
Expériences
u-1 0 (mol · L- 1 ) [S 2 0 8
2 -J 0 (mol · L- 1 )
t(s)
0 ,080
0,040
44 ,0
2
0,080
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0,160
0,020
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88,0
L'ordre partiel par rapport à s 2 o 8 2- est :
0 a. 0
0 c. 1
0 e. 3
0 b. 1 / 2
0 d. 2
~ Conseil méthodologique
An alysez attentive ment les données du tableau de l'exercice l 7.
n La réaction reprise dans l'exercice 17, s'accompagne de la formation d'un
complexe coloré bleu en présence d'empois d'amidon. L'empois d'amidon forme
un complexe coloré avec 1 2 . L'empois d'amidon est une macromolécule à structure
hélicoïdale dans laquelle vient se loger le diiode. Le complexe ainsi formé a une
couleur bleue intense.
Si les concentrations initiales en 1- et en 5 2 0 8
2 - sont respectivement de
0,040 mol. L- 1 et 0,120 mol. L- 1 , après combien de temps la coloration bleue
apparaîtra-t-elle dans le milieu réactionnel?
O a. 29 seconde s
O b. 33 seconde s
o c. 44 secondes
O d. 88 seconde s
~ Conseil méthodologique
O e. 2 64 secondes
Le temps de demi-vie est le temps qu' il faut à une substance pour que sa conce ntration
diminue de moitié.
Dans une solution aqueuse d'HCI 6,0 mol · L- 1 , l'ion complexe [Ru(NH 3 ) 6 ] 3 + se
décompose en une variété de produits. La réaction est d'ordre l par rapport
au complexe de ruthénium, qui possède un temps de demi-vie de 14 heures
à 25 °C. Dans ces conditions, quel temps faudra-t-il au complexe pour que sa
concentration tombe à 12,5 % de sa valeur initiale ?
0 a. 42 heure s
O b. 3 5 heure s
0 c. 28 heures
O d. 2, 7 heures
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