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L'effet d'un catalyseur
IF.D Un catalyseur sert à augmenter la vitesse d'une réaction chimique
0 a. via une modification du /j.Qlréaction·
O b. via une modification du /j.Hréaction·
0 c. via une augmentation de l'énergie d'activation.
0 d. via une diminution de l'énergie d' activation.
0 e. via une diminution simultanée du /j. Hréactio n et de l'énergie d'activation.
R;i Un catalyseur est une substance qui affecte :
(1) la chaleur de réaction - (2) la variation d'enthalpie libre de la réaction -
(3) l'énergie potentielle des réactifs - (4) l'état de transition d'une réaction -
(5) la vitesse de la réaction directe d'un acte élémentaire
0 a. (4)
0 c. (4) et (5)
O e. (1 ), (2) et (5)
O b. (3) et (4)
O d. (1 ), (3) et (4)
Mécanismes réactionnels
m À basse température, l'équation de vitesse de la réaction:
CO(g) + N0 2 (g) __, C0 2 (g) + NO(g) est donnée par l'expression: v = k · [N0 2 ] 2 · Quel
mécanisme est compatible avec cette expression ?
0 a. CO + N0 2 --+ C0 2 + NO
O b. 2 N0 2 __, N 2 0 4 (rapide)
N 2 0 4 + 2 CO --+ 2 C0 2 + 2 NO (lente)
0 c. 2 N0 2 --+ N0 3 + NO (lente)
N0 3 + CO __, N0 2 + C0 2 (rapide)
0 d. 2 N0 2 --+ 2 NO + 0 2 (rapide)
2 CO + 0 2 __, 2 C0 2 (lente)
0 e. Aucun des mécanismes proposés n'est compatible.
m À partir du diagramme su ivant :
2• étape
Complexe activé 2 #
1 re étape
••
Produits
Chemin réactionnel