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Cl
@
Cette fraction de molécules est proportionnelle à exp( ~7 ) (facteur de Boltzmann).
Si on relie cette énergie d ' activation à la répartition statistique des molécules en fonction de leur énergie propre, on constate que plus cette barrière est basse, plus grande est
la proportion de molécules ayant une énergie propre supérieure à l'énergie d'activation
nécessaire pour entrer en réaction.
L' énergie d'activation est donc définie comme l' énergie cinétique minimale que doit
présenter une molécule au moment du choc pour que celui-ci soit efficace et que pui sse
se former un complexe activé.
A
1
+
A
B
~~---· ········~ u# A - B
1 -
:
:
-
+
'
'
B
A ···········B
A - B
Réactifs
Complexe
activé
Produits
Pour une réaction élémentaire (qui se fait en une étape), dans le diagramme d' énergie
potentielle ci-dessous, l'énergie d ' activation est l'énergie qu' il faut fournir aux réactifs
pour leur permettre de franchir la barrière du complexe activé (état de transition in stable
de durée de vie brève).
Le complexe activé est un intermédiaire de réaction, où les liaisons au sein des molécules de réactifs sont partiellement détruites au profit de la formation de nouvelles liaisons
entre les réactifs pour former des molécules de produits.
f P (kJ) Complexe
activé #
Réactifs - - - --iLiH,eaction
·-- ---- - - - --- - -- _ _ ........... _
Produits
Chemin réactionnel
Ce profil est caractérisé par un /),]{réaction < 0 et se rapporte donc à une réaction
exothermique. Un profil analogue est envisageable pour une réaction endothermique
auquel cas, D.Hréaction > O.
Cette représentation décrit le profil énergétique d 'une réaction chimique élémentaire
c'est-à-dire qui se passe en une seule étape. Elle montre la manière dont varie l' énergie
potentielle en fonction d ' un paramètre appelé chemin réactionnel ou progression de la
réaction.
Les produits et les réactifs sont dans un creux, un minimum de la courbe ou puits de
potentiel, indiquant la stabilité de ces composés. Entre les deux, la courbe passe par
un maximum d'énergie potentielle, supérieure à celle des réactifs et des produits. Ceci
correspond à ce qu 'on appelle l'état de transition.C'est un état instable dans lequel les
liaisons des réactifs sont en cours de rupture, et celles des produits en cours de formation, ou les deux. Ce profil indique l' énergie à fournir aux réactifs pour leur permettre
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la proportion de molécules ayant une énergie propre supérieure à l'énergie d'activation
nécessaire pour entrer en réaction.
L' énergie d'activation est donc définie comme l' énergie cinétique minimale que doit
présenter une molécule au moment du choc pour que celui-ci soit efficace et que pui sse
se former un complexe activé.
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Produits
Pour une réaction élémentaire (qui se fait en une étape), dans le diagramme d' énergie
potentielle ci-dessous, l'énergie d ' activation est l'énergie qu' il faut fournir aux réactifs
pour leur permettre de franchir la barrière du complexe activé (état de transition in stable
de durée de vie brève).
Le complexe activé est un intermédiaire de réaction, où les liaisons au sein des molécules de réactifs sont partiellement détruites au profit de la formation de nouvelles liaisons
entre les réactifs pour former des molécules de produits.
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Chemin réactionnel
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exothermique. Un profil analogue est envisageable pour une réaction endothermique
auquel cas, D.Hréaction > O.
Cette représentation décrit le profil énergétique d 'une réaction chimique élémentaire
c'est-à-dire qui se passe en une seule étape. Elle montre la manière dont varie l' énergie
potentielle en fonction d ' un paramètre appelé chemin réactionnel ou progression de la
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Les produits et les réactifs sont dans un creux, un minimum de la courbe ou puits de
potentiel, indiquant la stabilité de ces composés. Entre les deux, la courbe passe par
un maximum d'énergie potentielle, supérieure à celle des réactifs et des produits. Ceci
correspond à ce qu 'on appelle l'état de transition.C'est un état instable dans lequel les
liaisons des réactifs sont en cours de rupture, et celles des produits en cours de formation, ou les deux. Ce profil indique l' énergie à fournir aux réactifs pour leur permettre
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