"'O
0
c
:J
0
lJ"l
r-l
0
N
©
.......
..c
Ol
ï::::
>- a.
0
u
318
Le facteur A représente, en fait, la vitesse que prendrait la réaction chimique si son
énergie d'activation était nulle.
•'"'*• L'énergie d'activation
Pour être efficace, outre le facteur de fréquence et le facteur d'orientation au moment
du choc, la collision doit être suffisamment violente (énergétique). Au moment du choc,
les molécules doivent en effet posséder une énergie cinétique suffisante leur permettant
de surmonter les forces de répulsion qui se manifestent entre elles aux courtes distances,
pour pouvoir entrer en interaction électronique. Sinon, elles ne font que rebondir l'une sur
l'autre. L'énergie des molécules doit donc être suffisante pour permettre l'interpénétration
des nuages électroniques des deux espèces impliquées dans la collision.
Ainsi, pour la réaction: N0 2 Cl(g) + Cl(g) ~ N0 2 (g) + Cl 2 (g)
Choc inefficace
Choc efficace
-
Or, dans un gaz comme en solution, toutes les molécules ne possèdent pas la même
énergie cinétique à une température définie. Il y a donc, à chaque température, des
molécules inactives et des molécules aptes à réagir au cours d'une collision. Les molécules qui réagissent sont celles dont l'énergie cinétique est suffisante pour provoquer un
choc efficace. Il existe donc toujours une énergie seuil. Et, comme le montre la figure
ci-dessous, plus la température est élevée, plus la fraction de molécules possédant une
énergie cinétique égale ou supérieure à cette énergie seuil (aussi appelée énergie d'activation) est grande et plus la vitesse de la réaction est élevée.
Fraction de molécules
fcin seuil
fcin étique
0
c
:J
0
lJ"l
r-l
0
N
©
.......
..c
Ol
ï::::
>- a.
0
u
318
Le facteur A représente, en fait, la vitesse que prendrait la réaction chimique si son
énergie d'activation était nulle.
•'"'*• L'énergie d'activation
Pour être efficace, outre le facteur de fréquence et le facteur d'orientation au moment
du choc, la collision doit être suffisamment violente (énergétique). Au moment du choc,
les molécules doivent en effet posséder une énergie cinétique suffisante leur permettant
de surmonter les forces de répulsion qui se manifestent entre elles aux courtes distances,
pour pouvoir entrer en interaction électronique. Sinon, elles ne font que rebondir l'une sur
l'autre. L'énergie des molécules doit donc être suffisante pour permettre l'interpénétration
des nuages électroniques des deux espèces impliquées dans la collision.
Ainsi, pour la réaction: N0 2 Cl(g) + Cl(g) ~ N0 2 (g) + Cl 2 (g)
Choc inefficace
Choc efficace
-
Or, dans un gaz comme en solution, toutes les molécules ne possèdent pas la même
énergie cinétique à une température définie. Il y a donc, à chaque température, des
molécules inactives et des molécules aptes à réagir au cours d'une collision. Les molécules qui réagissent sont celles dont l'énergie cinétique est suffisante pour provoquer un
choc efficace. Il existe donc toujours une énergie seuil. Et, comme le montre la figure
ci-dessous, plus la température est élevée, plus la fraction de molécules possédant une
énergie cinétique égale ou supérieure à cette énergie seuil (aussi appelée énergie d'activation) est grande et plus la vitesse de la réaction est élevée.
Fraction de molécules
fcin seuil
fcin étique