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@
Nous allons appliquer cette théorie à un exemple concret. Considérons la réaction :
2 N0 2 (g) + Fig) --> 2 N0 2 F(g)
dont l'équation de vitesse s'exprimera de la façon suivante : v = k · [N0 2 ]o: · [F 2 ]P
Pour cette réaction, le tableau expérimental sui vant est obtenu :
Exp
[N0 2 ] (mol · L- 1 )
[F 2 ] (mol · L - 1 )
vinit (mol · L- 1 . çl)
1,00
1,00
1,00 . 10- 4
2
2 ,00
1,00
2,00 . 10- 4
3
1,00
2 ,00
2,00 . 10- 4
4
2 ,00
2,00
4,oo . 10- 4
En comparant les expériences 1et2, nous voyons que la vitesse initiale double lorsqu'on
double la concentration en N0 2 , en maintenant la concentration de F 2 constante.
v = k ' · [N0 2 ]o: avec k ' = k · [F 2 ]P
En remplaçant les concentrations et les vitesses initiales par les valeurs du tableau :
vi nit 1 = 1,00 · 104 = k' · [l]o:
vinit 2 = 2,00 · 104 = k' · [2]0:
et en faisant le rapport entre les deux :
vinit L _ 1,00 · 10-4
t:_
vinit 2
2,00 · 10-4
2a
! = ( ! t et on en déduit que a ne peut être qu'égal à l.
En comparant les expériences 2 et 4, nous voyons que la vitesse double lorsqu'on double
la concentration en F 2 , en maintenant la concentration de N0 2 constante.
v = k " · [F 2 ]P avec k " = k · [N0 2 ]o:
en remplaçant les concentrations et les vitesses initiales par les valeurs du tableau :
vinit 2 = 2,00 . 10-4 = k " . [l]P
vinit 4 = 4,00 · 10-4 = k " · [ 2]P
et en faisant le rapport entre les deux :
vinit 2
2, OO · 1 o-4
iP
vinit 4
4,00 · 10-4
2P
1 (l)p
,
.
A
" ' 1' 1
2 = 2 et par consequent, on v01t que ,_, est aussi ega a .
L'équation cinétique de la réaction s'écrit : v = k · [N0 2 ] · [F 2 ]
Les ordres partiels par rapport aux réactifs valent chacun l et l'ordre global de la réaction
vaut 2 .
Pour trouver la valeur de la constante cinétique k , on substitue la vitesse initiale et les
concentrations en réactifs par les valeurs d' une des expériences du tableau :
2,00 · 10- 4 mol· L- 1 • s- 1 = k x l ,00 mol · L- 1 x 2,00 mol · L- 1
~ k = 1,00 · 10- 4 L · moi- 1 • s- 1
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dont l'équation de vitesse s'exprimera de la façon suivante : v = k · [N0 2 ]o: · [F 2 ]P
Pour cette réaction, le tableau expérimental sui vant est obtenu :
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En comparant les expériences 1et2, nous voyons que la vitesse initiale double lorsqu'on
double la concentration en N0 2 , en maintenant la concentration de F 2 constante.
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En remplaçant les concentrations et les vitesses initiales par les valeurs du tableau :
vi nit 1 = 1,00 · 104 = k' · [l]o:
vinit 2 = 2,00 · 104 = k' · [2]0:
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v = k " · [F 2 ]P avec k " = k · [N0 2 ]o:
en remplaçant les concentrations et les vitesses initiales par les valeurs du tableau :
vinit 2 = 2,00 . 10-4 = k " . [l]P
vinit 4 = 4,00 · 10-4 = k " · [ 2]P
et en faisant le rapport entre les deux :
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2 = 2 et par consequent, on v01t que ,_, est aussi ega a .
L'équation cinétique de la réaction s'écrit : v = k · [N0 2 ] · [F 2 ]
Les ordres partiels par rapport aux réactifs valent chacun l et l'ordre global de la réaction
vaut 2 .
Pour trouver la valeur de la constante cinétique k , on substitue la vitesse initiale et les
concentrations en réactifs par les valeurs d' une des expériences du tableau :
2,00 · 10- 4 mol· L- 1 • s- 1 = k x l ,00 mol · L- 1 x 2,00 mol · L- 1
~ k = 1,00 · 10- 4 L · moi- 1 • s- 1
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