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Rappelons que cette valeur correspond à la vitesse que prend cette réaction d 'ordre
global 2, lorsque les concentrations en réactifs sont unitaires.
Ces valeurs de constantes cinétiques permettent de comparer les vitesses de réaction
entre elles. Il existe des Tables où figurent des valeurs de constantes. Ces valeurs sont
cependant réservées à un public spécialisé et ne figurent dès lors pas dans nos Tables
de constantes.
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La méthode de van't Hoff
Cette méthode s'applique aussi à une équation de la forme : v = k · [A]°'· [B]~ qu'on
réduit:
- soit à l' expression v = k' · [A]°' lorsque k' = k · [B]~ ([B] est constante) et on suit
[A] au cours du temps ;
- soit à l'expression v = k" · [B]~ lorsque k" = k · [A]°' ([A] est constante) et on suit
[B] au cours du temps.
On mesure, dans les deux cas, la vitesse instantanée en prenant le coefficient angulaire
de la tangente au temps considéré sur la courbe de décroissance du réactif (soit A, soit
B) en fonction du temps.
[A] 1 (mol· L- 1 )
[A] 0 v 0
V
[A] , • --- --- -- 1
[A] L _ ------~ -------V 2
2 1
1
1
[A] •--------~------ - - ~ -------31
i
j
0
t,
)Io
Temps (s)
Ensuite, on linéarise l' expression réduite (v = k' · [A]°') en passant aux logarithmes
népériens.
ln vinst =ln k' +a ln [A]
Les vitesses instantanées mesurées ci-dessus sont ensuite portées sur le graphe
ln vinst = f (ln [A])