·-= :<;
"O
"'O
c:
0
::l
c
"'
:J
" "
0
·~
lJ"l
·= 2
r-l
::l
0
"' c:
N
0
c:
©
c:
.g
.......
u
..c
.g
Ol
::
ï::::
c..
>~
a. ~
0
::l
u
~
-0
0
§
Cl
@
En résumé :
OrdreO
Ordre 1
Ordre2
t [A]t (mol· L1 )
[A] 0
A
ln[A] 0
c
Unité de k : mo l . L- 1 • 5 - 1
Unité de k : 51
- 1 - (mol·L- 1 )
[A]t
Temps (s)
Temps (s)
Unité de k : L. mo1- 1 • 5- 1
[Aloi
~. ~~~~~~~~~--- ·
E
Temps (s)
Vitesse (mol· L- 1 • s- 1 )
a= O
B
[Réactif] (mol· L- 1 )
V i tesse (mol · L1 -s1 )
D
[Réactif] (mol · L1 )
Vitesse (mol· L- 1 • s- 1 )
F
[Réactif] (mol·L- 1 )
•*"'··························
La méthode des vitesses initiales
Pour établir l'équation cinétique: v = k · [A]o: · [B] ~
La méthode des vitesses initiales consiste à élaborer plusieurs expériences au cours
desquelles la concentration initiale d' un des réactifs est maintenue constante. Si, par
309