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§
Cl
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Concentration (mmol·L1 )
1,00
0,75
0,50
0,25
Temps (s)
0
100
200
300
Dans cette réaction, on voit que la vitesse de consommation du N0 2 est égale, en valeur
absolue, à la vitesse d' apparition de NO et est encore égale, en valeur absolue, à deux
fois la vitesse de production de 0 2 .
Sur le graphique ci-dessus, si on suit la vitesse de disparition du N0 2 en fonction
du temps, la vitesse instantanée de la réaction est obtenue en prenant la pente de la
tangente au temps considéré. En conséquence, on voit que la vitesse instantanée d'une
réaction décroît au cours du temps, au fur et à mesure que la concentration des réactifs
diminue (ou que la concentration des produits augmente) et dépend des coefficients
stœch iométriques de la réaction.
D'une manière générale, pour une réaction dont le bilan stœchiométrique est le suivant:
aA+bB 4- cC+dD
la vitesse moyenne peut se mesurer de la façon suivante :
La vitesse moyenne ain si définie dépend de l'intervalle de temps choisi. On peut
cependant éliminer le choix arbitraire de l'intervalle de temps en sélectionnant celui-ci
de plus en plus petit. Dans ces conditions, la vitesse instantanée vinst à un instant t est
égale à la valeur de ce rapport lorsque (t 2 - t 1 ) tend vers zéro, c'est-à-dire à la dérivée
de la quantité [A] par rapport au temps.
Les expressions équivalentes possibles de la vitesse sont alors :
V·
= -1 d[A] = - l. d[B] = + 1 d[C] = + l. d[D]
mst
a
dt
b dt
c
dt
d dt
Cette définiti on n' est cependant valable que si on respecte plusieurs conditions
expérimentales :
- le mécanisme de réaction doit être simple (sans intermédiaires) ;
- le milieu doit être homogène ;
- le volume doit être constant.
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