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302
Définitions de la vitesse
Une réaction chimique est un processus qui se déroule dans le temps de façon très
variable. À mesure que les produits de la réaction se forment, ils réagissent pour reformer
les réactifs de départ.
aA +bB ~ cC+dD
cC+dD ~ aA+bB
- réaction directe
- réaction inverse
Par conséquent, la vitesse globale à laquelle la réaction s'effectue est:
Vitesse globale = vitesse réaction directe - vitesse réaction inverse
Lorsque la réaction atteint l'équilibre, la vitesse globale est nulle et la vitesse directe
est égale à la vitesse inverse.L'équilibre est dynamique. Lorsque le mélange réactionnel
est loin de sa composition d 'équilibre, c'est soit la vitesse directe, soit la vitesse inverse
qui domine, selon que les réactifs ou les produits sont en excès par rapport à la valeur
de leur concentration à l'équilibre. Nous limiterons notre étude aux situations où seule
la vitesse de la réaction directe est importante. Tel est le cas juste après l 'addition des
réactifs, lorsque le mélange est Io.in de l'équilibre.
Considérons la réaction de décomposition du dioxyde d'azote:
La vitesse d ' un processus chimique est définie par le rapport entre la variation de la
concentration d 'une espèce choisie (réactif ou produit) et la durée pendant laquelle cette
variation a lieu.
Ainsi, pour la réaction ci-dessus, à température constante, on définira la vitesse de
réaction de la façon suivante :
1 /j_[N02]
1 /),.[NO]
M02]
V = - 2 /:), . { = + 2 /:), . [ = + /:),.{
- Le signe « moins » indique que les réactifs disparaissent au cours de la réaction.
- Le signe « plus » indique l' apparition des produits.
- Les facteurs fractionnaires sont introduits pour ramener toutes les expressions à des
quantités de matière équivalentes (1 mol), de sorte qu'on puisse suivre indifféremment
la vitesse en observant soit la disparition du réactif, soit l' apparition d' un des produits;
le choix étant généralement guidé par la simplicité expérimentale.
- La vitesse s'exprime en mol. L-l . s-L.
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Une réaction chimique est un processus qui se déroule dans le temps de façon très
variable. À mesure que les produits de la réaction se forment, ils réagissent pour reformer
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qui domine, selon que les réactifs ou les produits sont en excès par rapport à la valeur
de leur concentration à l'équilibre. Nous limiterons notre étude aux situations où seule
la vitesse de la réaction directe est importante. Tel est le cas juste après l 'addition des
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Considérons la réaction de décomposition du dioxyde d'azote:
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Ainsi, pour la réaction ci-dessus, à température constante, on définira la vitesse de
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- Le signe « plus » indique l' apparition des produits.
- Les facteurs fractionnaires sont introduits pour ramener toutes les expressions à des
quantités de matière équivalentes (1 mol), de sorte qu'on puisse suivre indifféremment
la vitesse en observant soit la disparition du réactif, soit l' apparition d' un des produits;
le choix étant généralement guidé par la simplicité expérimentale.
- La vitesse s'exprime en mol. L-l . s-L.