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La cinétique chimique
MOTS-CLÉS
• Vitesse
• vitesse initiale
• vitesse instantanée
• ordre partiel
• ordre global
• constante cinétique
• équation cinétique
• loi des vitesses
• méthode d'intégration
• méthode des vitesses
initiales
• méthode de van't Hoff
• énergie d'activation
• facteur de fréquence
• facteur d'orientation
• équation d'Arrhénius
• catalyseur
• inhibiteur
• mécanisme de réaction
• réaction élémentaire
• réaction complexe
• étape déterminante
• chemin réactionnel
Une réaction chimique thermodynamiquement permise possède deux caractéristiques générales de la plus haute importance : sa position d'équilibre et sa vitesse.
La cinétique chimique étudie la vitesse à laquelle s'effectuent des réactions
chimiques et donne une information quant à la complexité du mécanisme de ces réactions. La vitesse d'une réaction indique avec quelle rapidité un réactif est consommé
ou à quelle cadence un produit fait son apparition au cours de la réaction en question. La vitesse d'une réaction est une grandeur observable à l'échelle macroscopique
lorsque la réaction s'effectue en un temps raisonnable à l'échelle humaine.
Souvent, on cherche à agir sur la vitesse d'une réaction soit pour l'accélérer et
diminuer le temps de réaction (cuis son sous pression), soit pour la ralentir en empêchant, par exemple, la dégradation par oxydation (congélation des aliments). Trouver
les conditions cinétiques optimales pour une réaction est un défi qui peut en outre
avoir une incidence économique appréciable.
La cinétique chimique permet non seulement de contrôler les facteurs qui affectent
la vitesse des réactions chimiques mais aussi, plus largement, de contrôler tout ce
qui se passe au cours d'une réaction au niveau microscopique . Elle constitue un
moyen détourné de collecter des informations sur les mécanismes de réaction, non
observables de manière directe.
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• constante cinétique
• équation cinétique
• loi des vitesses
• méthode d'intégration
• méthode des vitesses
initiales
• méthode de van't Hoff
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• facteur de fréquence
• facteur d'orientation
• équation d'Arrhénius
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• mécanisme de réaction
• réaction élémentaire
• réaction complexe
• étape déterminante
• chemin réactionnel
Une réaction chimique thermodynamiquement permise possède deux caractéristiques générales de la plus haute importance : sa position d'équilibre et sa vitesse.
La cinétique chimique étudie la vitesse à laquelle s'effectuent des réactions
chimiques et donne une information quant à la complexité du mécanisme de ces réactions. La vitesse d'une réaction indique avec quelle rapidité un réactif est consommé
ou à quelle cadence un produit fait son apparition au cours de la réaction en question. La vitesse d'une réaction est une grandeur observable à l'échelle macroscopique
lorsque la réaction s'effectue en un temps raisonnable à l'échelle humaine.
Souvent, on cherche à agir sur la vitesse d'une réaction soit pour l'accélérer et
diminuer le temps de réaction (cuis son sous pression), soit pour la ralentir en empêchant, par exemple, la dégradation par oxydation (congélation des aliments). Trouver
les conditions cinétiques optimales pour une réaction est un défi qui peut en outre
avoir une incidence économique appréciable.
La cinétique chimique permet non seulement de contrôler les facteurs qui affectent
la vitesse des réactions chimiques mais aussi, plus largement, de contrôler tout ce
qui se passe au cours d'une réaction au niveau microscopique . Elle constitue un
moyen détourné de collecter des informations sur les mécanismes de réaction, non
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