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exemple) contenant déjà une certaine quantité d'eau qui permet de dissoudre le soluté.
Une fois celui-ci dissous, on rajoute avec précaution la quantité d'eau nécessaire pour
atteindre le trait de jauge indiquant le volume final de solution. On peut bien sûr utiliser
des contenants de capacités différentes : 100 mL, 250 mL, 2 L. .. La concentration de la
solution ainsi préparée s'exprime en mol· L- 1 (WWW).
Les pourcentages massique et volumique
On peut auss. i exprimer la concentration d'une solution en pourcentage. Dans ce cas, on
exprime la quantité de soluté par rapport à une masse ou à un volume de solution. Dans
un problème stœchiométrique, lorsque le pourcentage est exprimé sans aucune précision,
il s'agit toujours d'un pourcentage en masse.
Exemples: Une solution aqueuse de H 2 S0 4 à 35,7 % signifie que, dans 100,0 g de
solution, on trouve 35,7 g d' acide (H 2 S0 4 ) et 64,3 g de solvant (H 2 0).
Une solution aqueuse d'éthanol (C 2 H 5 0H) à 95,0 % en volume signifie que 100,0 mL
de solution contiennent 95,0 mL d'éthanol et 5,0 mL d'eau.
La molalité
La molalité (iii) est une façon d'exprimer la concentration d' une solution qui a l' avantage d 'être indépendante de la température. Il suffit pour cela d' exprimer la quantité
de soluté, non plus par rapport à un volume de solution , mais par rapport à la masse de
solvant. Une concentration molaire (aussi appelée molarité) dépend du volume de solution, qui est sensible à la température. Une molalité dépend de la masse de solvant qui,
elle, est insensible à la température.
_ Quantité de soluté (mol)
m = - - - - - - - - -
Masse de solvant (kg)
Exemple : La molalité d ' une solution formée par le mélange de 0,30 mol de
méthanol (CH 3 0H) dans 600,0 g d'eau vaut:
iii = z·~zom:I = 0,50 mol· kg1 d'eau, ou 0,50 molal
,
g
•'"*t•·······················Les fractions molaire et massique
La fraction molaire (x) est une grandeur qu'on utilise généralement lorsqu'on travaille
avec des mélanges de composés (gazeux ou autres).
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Une fois celui-ci dissous, on rajoute avec précaution la quantité d'eau nécessaire pour
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des contenants de capacités différentes : 100 mL, 250 mL, 2 L. .. La concentration de la
solution ainsi préparée s'exprime en mol· L- 1 (WWW).
Les pourcentages massique et volumique
On peut auss. i exprimer la concentration d'une solution en pourcentage. Dans ce cas, on
exprime la quantité de soluté par rapport à une masse ou à un volume de solution. Dans
un problème stœchiométrique, lorsque le pourcentage est exprimé sans aucune précision,
il s'agit toujours d'un pourcentage en masse.
Exemples: Une solution aqueuse de H 2 S0 4 à 35,7 % signifie que, dans 100,0 g de
solution, on trouve 35,7 g d' acide (H 2 S0 4 ) et 64,3 g de solvant (H 2 0).
Une solution aqueuse d'éthanol (C 2 H 5 0H) à 95,0 % en volume signifie que 100,0 mL
de solution contiennent 95,0 mL d'éthanol et 5,0 mL d'eau.
La molalité
La molalité (iii) est une façon d'exprimer la concentration d' une solution qui a l' avantage d 'être indépendante de la température. Il suffit pour cela d' exprimer la quantité
de soluté, non plus par rapport à un volume de solution , mais par rapport à la masse de
solvant. Une concentration molaire (aussi appelée molarité) dépend du volume de solution, qui est sensible à la température. Une molalité dépend de la masse de solvant qui,
elle, est insensible à la température.
_ Quantité de soluté (mol)
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Masse de solvant (kg)
Exemple : La molalité d ' une solution formée par le mélange de 0,30 mol de
méthanol (CH 3 0H) dans 600,0 g d'eau vaut:
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La fraction molaire (x) est une grandeur qu'on utilise généralement lorsqu'on travaille
avec des mélanges de composés (gazeux ou autres).