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La stœchiométrie en solution
Dans une réaction chimique, il est important que le contact entre les réactifs puisse
avoir lieu correctement. On sait en effet qu'au moment de la réaction, une molécule ou
un atome de réactif A doit posséder une énergie suffisante pour pouvoir efficacement
entrer en collision avec une molécule ou un atome de réactif B. Auquel cas, les nuages
atomiques s'interpénètrent et un échange d'électrons peut avoir lieu. Aussi , meilleur est
le contact, plus la réaction a de chances de se produire de façon optimale. Ces concepts
cinétiques seront développés plus loin (voir chapitre 7).
Exemple : Deux blocs de réactifs métalliques solides et mis au contact l' un de
l'autre seront moins enclins à réagir entre eux que si ces deux mêmes solides
sont mis en présence sous forme de fines poudres offrant une surface de contact
beaucoup plus grande.
C ' est une des raisons pour lesquelles le chimiste privilégie les réactions en solutions
(aqueuses ou dans d'autres solvants). En effet, dans ces conditions, les molécules de
réactif A sont dans une situation de dispersion maximale, elles ont tout le loisir de se
déplacer pour entrer efficacement en collision avec les molécules de l' autre réactif B ,
elles aussi parfaitement dispersées.
•'"**•·······················La concentration molaire volumique
Pour rappel , une solution est un mélange liquide homogène dans lequel on trouve un
ou plusieurs constituant(s) minoritaire(s), appelé(s) soluté(s). Le composant majoritaire
du mélange est appelé solvant. L'eau et l'hexane sont les solvants les plus communs :
le premier di ssout de nombreuses substances polaires ou ioniques (l ' eau est considérée
comme un solvant universel : la plupart des composés y sont solubles mais à des degrés
divers), l'autre dissout la plupart des composés organiques non polaires. Dans les organismes vivants, toutes les réactions chimiques ont lieu en solution aqueuse.
Quantitativement, une solution est caractérisée par sa concentration. Celle-ci s'exprime, à une température donnée, par la quantité de matière de soluté contenue dans un
volume de solution, très souvent 1 litre.
nsoluté (mol)
Csoluté = Volume de solution (L)
Si plusieurs solutés sont présents dans la solution , la concentration s' exprime séparément pour chacun d 'eux .
La concentration est aussi appelée concentration molaire volumique.
Si la quantité de matière de soluté est faible, la solution est dite diluée ; dans le cas
contraire, la solution est concentrée (WWW).
Pour préparer une solution aqueuse, on pèse habituellement une quantité précise d ' un
soluté donné qu'on introduit dans une fiole jaugée (ou matras) de volume connu (1 L par
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un atome de réactif A doit posséder une énergie suffisante pour pouvoir efficacement
entrer en collision avec une molécule ou un atome de réactif B. Auquel cas, les nuages
atomiques s'interpénètrent et un échange d'électrons peut avoir lieu. Aussi , meilleur est
le contact, plus la réaction a de chances de se produire de façon optimale. Ces concepts
cinétiques seront développés plus loin (voir chapitre 7).
Exemple : Deux blocs de réactifs métalliques solides et mis au contact l' un de
l'autre seront moins enclins à réagir entre eux que si ces deux mêmes solides
sont mis en présence sous forme de fines poudres offrant une surface de contact
beaucoup plus grande.
C ' est une des raisons pour lesquelles le chimiste privilégie les réactions en solutions
(aqueuses ou dans d'autres solvants). En effet, dans ces conditions, les molécules de
réactif A sont dans une situation de dispersion maximale, elles ont tout le loisir de se
déplacer pour entrer efficacement en collision avec les molécules de l' autre réactif B ,
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Pour rappel , une solution est un mélange liquide homogène dans lequel on trouve un
ou plusieurs constituant(s) minoritaire(s), appelé(s) soluté(s). Le composant majoritaire
du mélange est appelé solvant. L'eau et l'hexane sont les solvants les plus communs :
le premier di ssout de nombreuses substances polaires ou ioniques (l ' eau est considérée
comme un solvant universel : la plupart des composés y sont solubles mais à des degrés
divers), l'autre dissout la plupart des composés organiques non polaires. Dans les organismes vivants, toutes les réactions chimiques ont lieu en solution aqueuse.
Quantitativement, une solution est caractérisée par sa concentration. Celle-ci s'exprime, à une température donnée, par la quantité de matière de soluté contenue dans un
volume de solution, très souvent 1 litre.
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Csoluté = Volume de solution (L)
Si plusieurs solutés sont présents dans la solution , la concentration s' exprime séparément pour chacun d 'eux .
La concentration est aussi appelée concentration molaire volumique.
Si la quantité de matière de soluté est faible, la solution est dite diluée ; dans le cas
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