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Ce raisonnement est très simple à comprendre, il suffit de le transposer en un exemple
de la vie courante.
Exemple : Imaginez que vous soyez amené à préparer une pizza qui, selon la recette
de votre livre de cuisine, nécessite l' utilisation des ingrédients suivants :
- 1 rouleau de pâte à pizza,
- 3 tomates,
- 10 olives noires,
- 2 feuilles de basilic,
- 1 boule de Mozzarella.
Dans votre réfrigérateur, vous disposez de 3 rouleaux de pâte, de 4 tomates, de
22 olives noires, de 5 feuilles de basilic et de 2 boules de Mozzarella.
Combien de pizza(s) pourrez-vous préparer si vous suivez scrupuleusement la
recette proposée ?
Dans cet exemple, . il est évident que le nombre de tomates est l'ingrédient limitant. Dix
des 22 olives serviront à préparer une pizza, les 12 olives restantes ne suffiront pas pour
en préparer une deuxième (idem pour la pâte, la Mozzarella et le basilic). À l'exception
des tomates, tous les ingrédients sont, quant à eux, en suffisance ou en excès.
Remarque: Le réactif limitant n'est pas nécessairement le constituant affecté du plus
petit coefficient stœchiométrique.
En chimie, dans les calculs stœchiométriques, pour trouver le réactif limitant, il ne
faut JAMAIS raisonner en comparant des masses de réactifs mais bien TOUJOURS
en comparant des quantités de matière (moles).
Le rendement de réaction
Lors de la synthèse de composés minéraux ou organiques, il est souvent utile d'estimer
le rendement de la réaction . En effet, la stœchiométrie de la réaction indique la masse
exacte de produits à recueillir pour autant que la réaction se déroule de façon optimale
et qu ' on puisse récupérer 100 % des produits formés. Dans la pratique, les choses se
passent souvent différemment pour de multiples raisons.
Exemple: On peut en manipulant:
- n'avoir pas exactement pesé les quantités de réactifs de départ,
- n'avoir pas scrupuleusement respecté les conditions de température ou de pression requises,
- avoir fait preuve de maladresse au moment de recueillir les produits et en avoir
ainsi perdu une certaine quantité.
Dans ce cas, si on veut connaître le rendement réel (ou expérimental) de la réaction, il faut comparer la masse recueillie au cours de l'expérience à celle qu'on est
supposé obtenir théoriquement. Ce rapport, multiplié par 100, exprime le pourcentage
de rendement.
Rendement réel (g ou mol)
Pourcentage (%) de rendement= R d
th, .
(
l) x 100
en ement eonque g ou mo
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de la vie courante.
Exemple : Imaginez que vous soyez amené à préparer une pizza qui, selon la recette
de votre livre de cuisine, nécessite l' utilisation des ingrédients suivants :
- 1 rouleau de pâte à pizza,
- 3 tomates,
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- 2 feuilles de basilic,
- 1 boule de Mozzarella.
Dans votre réfrigérateur, vous disposez de 3 rouleaux de pâte, de 4 tomates, de
22 olives noires, de 5 feuilles de basilic et de 2 boules de Mozzarella.
Combien de pizza(s) pourrez-vous préparer si vous suivez scrupuleusement la
recette proposée ?
Dans cet exemple, . il est évident que le nombre de tomates est l'ingrédient limitant. Dix
des 22 olives serviront à préparer une pizza, les 12 olives restantes ne suffiront pas pour
en préparer une deuxième (idem pour la pâte, la Mozzarella et le basilic). À l'exception
des tomates, tous les ingrédients sont, quant à eux, en suffisance ou en excès.
Remarque: Le réactif limitant n'est pas nécessairement le constituant affecté du plus
petit coefficient stœchiométrique.
En chimie, dans les calculs stœchiométriques, pour trouver le réactif limitant, il ne
faut JAMAIS raisonner en comparant des masses de réactifs mais bien TOUJOURS
en comparant des quantités de matière (moles).
Le rendement de réaction
Lors de la synthèse de composés minéraux ou organiques, il est souvent utile d'estimer
le rendement de la réaction . En effet, la stœchiométrie de la réaction indique la masse
exacte de produits à recueillir pour autant que la réaction se déroule de façon optimale
et qu ' on puisse récupérer 100 % des produits formés. Dans la pratique, les choses se
passent souvent différemment pour de multiples raisons.
Exemple: On peut en manipulant:
- n'avoir pas exactement pesé les quantités de réactifs de départ,
- n'avoir pas scrupuleusement respecté les conditions de température ou de pression requises,
- avoir fait preuve de maladresse au moment de recueillir les produits et en avoir
ainsi perdu une certaine quantité.
Dans ce cas, si on veut connaître le rendement réel (ou expérimental) de la réaction, il faut comparer la masse recueillie au cours de l'expérience à celle qu'on est
supposé obtenir théoriquement. Ce rapport, multiplié par 100, exprime le pourcentage
de rendement.
Rendement réel (g ou mol)
Pourcentage (%) de rendement= R d
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