·-= :<;
"O
"'O
c:
0
::l
c
"'
:J
" "
0
·~
lJ"l
·= 2
r-l
::l
0
"' c:
N
0
c:
©
c:
.g
.......
u
..c
.g
Ol
::
ï::::
c..
>~
a. ~
0
::l
u
~
-0
0
§
Cl
@
La notion d'équivalence
C' est bien sûr l' aspect macroscopique que le chimiste privilégie dans tous les aspects
quantitatifs. Aussi, pour pouvoir être comparées dans l'équation :
CH 4 (g) + 2 0 2 (g) - C0 2 (g) + 2 H 2 0(l)
les quantités de CH 4 , de 0 2 , de C0 2 et de H 2 0 sont rapportées à une même quantité de
matière, soit une mole, de manière à pouvoir établir une équivalence entre elles :
0
, .
n0 2
nH 2 0
n ecnra nCH4 = - 2- = nC02 = 2
Plus généralement, pour une équation de la forme :
a A+bB-cC+dD
0 , .
nA
ns
ne
nD
n ecnra : _ = - = - = -
a
b
c
d
Cette équation permet d'établir toutes les égalités nécessaires à la comparaison entre
réactifs et produits :
c
ne = b. ns = ...
Rappelons que l'unité principale en chimie est la mole mais qu' il est impossible de
mesurer directement des quantités en moles. On ne peut travailler qu'en unités de masse,
c'est-à-dire en kilogrammes ou en grammes.
La conversion en moles (n) à partir des masses mesurées (m) se fait par l'intermédiaire
de la masse molaire (M) de la substance considérée selon la relation :
Masse (en g)
m
n=
- -
Masse molaire (en g · mol1
)
M
•*"I@•••••••••••••••••••••••••
Le réactif limitant
Lorsqu' on fait réagir les réactifs en utilisant des quantités qui respectent le rapport des
coefficients stœchiométriques, on travaille dans des conditions dites stœchiométriques.
Cette approche n'est cependant pas la plus courante. Le plus souvent, un des réactifs est
présent en quantité li mitée et on le fait réagir avec un autre réactif mis volontairement
en excès.
Si le réactif en quantité limitée est entière ment consommé au cours de la réaction,
on dit qu' il est limitant. C'est lui qui détermine la quantité de produit(s) susceptible(s)
d ' être forrné(s).