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Les solutions qui sont constituées essentiellement d'ions sont conductrices d'électricité.
Attention, les sels . insolubles peuvent être des électrolytes forts.
Exemple : BaC0 3 (s) + H 2 0(l) ~Ba
2
+(aq) + Col-(aq)
En phase aqueuse, on trouve UNIQUEMENT des ions Ba 2 + et Col-; le BaC0 3 est
lui, en phase solide. Le pourcentage d'ions produits est cependant très petit et la solution
est dans ce cas dans l 'incapacité de conduire le courant électrique.
Pour savoir si un sel est soluble ou non, on se réfère aux règles de solubilité qui sont
consignées dans la Table 2 des Tables de constantes (WWW). En règle générale, tous les
composés qui contiennent soit un métal alcalin, soit le cation ammonium sont solubles.
Ainsi, N~C0 3 , K 2 S, Na 3 P0 4 et LiOH sont solubles. Les métaux alcalins et le cation
ammonium sont prioritaires sur l'anion auquel ils sont associés.
Comment équilibrer une réaction chimique
Revenons à l'équation : CH 4 (g) + 2 0 2 (g) ~ C0 2 (g) + 2 H 2 0(l)
Sous cette forme, l'équation est dite équilibrée ou encore pondérée. Le nombre d'atomes
de chaque espèce se conserve : « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme »
(Antoine Lavoisier). La masse des réactifs engagés au cours de la réaction est égale à la
masse des produits obtenus.
Pour équilibrer correctement une équation chimique, on fait précéder les formules
de coefficients entiers ou fractionnaires. Ces coefficients désignent les rapports dans
lesquels les réactifs réagi ssent entre eux et forment les produits (un peu comme pour
une recette de cuisine).
Partons de l'équation non équilibrée: CH 4 (g) + 0 2 (g) ~ COig) + H 2 0(l)
Elle s'équilibre par simple comparaison des deux membres :
1. Il y a un atome de C à gauche et un atome de C à droite : le compte est bon.
2. Comme il y a quatre atomes de H à gauche, on doit trouver quatre atomes de H à
droite. Or, il n'y en a que deux dans la formule de l'eau; la molécule est affectée d'un
coefficient 2.
3. On trouve deux atomes d' O à gauche et quatre atomes d'O à droite. Le symbole de
la molécule de 0 2 doit être multiplié par 2.
CH 4 (g) + 2 0 2 (g) ~ C0 2 (g) + 2 H 2 0(l)
En suivant cette approche, la réaction est facilement et correctement équilibrée. Les
facteurs 2 placés devant 0 2 et H 2 0 sont appelés coefficients stœchiométriques.
- À l'échelle microscopique (ou moléculaire), ces coefficients signifient qu' une molécule de CH 4 réagit avec deux molécules de 0 2 pour former une molécule de C0 2 et deux
molécules de H 2 0 .
-À l'échelle macroscopique, ces coefficients indiquent qu' une mole de CH 4 réagit
avec deux moles de 0 2 pour former une mole de C0 2 et deux moles d'H 2 0.
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Attention, les sels . insolubles peuvent être des électrolytes forts.
Exemple : BaC0 3 (s) + H 2 0(l) ~Ba
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+(aq) + Col-(aq)
En phase aqueuse, on trouve UNIQUEMENT des ions Ba 2 + et Col-; le BaC0 3 est
lui, en phase solide. Le pourcentage d'ions produits est cependant très petit et la solution
est dans ce cas dans l 'incapacité de conduire le courant électrique.
Pour savoir si un sel est soluble ou non, on se réfère aux règles de solubilité qui sont
consignées dans la Table 2 des Tables de constantes (WWW). En règle générale, tous les
composés qui contiennent soit un métal alcalin, soit le cation ammonium sont solubles.
Ainsi, N~C0 3 , K 2 S, Na 3 P0 4 et LiOH sont solubles. Les métaux alcalins et le cation
ammonium sont prioritaires sur l'anion auquel ils sont associés.
Comment équilibrer une réaction chimique
Revenons à l'équation : CH 4 (g) + 2 0 2 (g) ~ C0 2 (g) + 2 H 2 0(l)
Sous cette forme, l'équation est dite équilibrée ou encore pondérée. Le nombre d'atomes
de chaque espèce se conserve : « Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme »
(Antoine Lavoisier). La masse des réactifs engagés au cours de la réaction est égale à la
masse des produits obtenus.
Pour équilibrer correctement une équation chimique, on fait précéder les formules
de coefficients entiers ou fractionnaires. Ces coefficients désignent les rapports dans
lesquels les réactifs réagi ssent entre eux et forment les produits (un peu comme pour
une recette de cuisine).
Partons de l'équation non équilibrée: CH 4 (g) + 0 2 (g) ~ COig) + H 2 0(l)
Elle s'équilibre par simple comparaison des deux membres :
1. Il y a un atome de C à gauche et un atome de C à droite : le compte est bon.
2. Comme il y a quatre atomes de H à gauche, on doit trouver quatre atomes de H à
droite. Or, il n'y en a que deux dans la formule de l'eau; la molécule est affectée d'un
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3. On trouve deux atomes d' O à gauche et quatre atomes d'O à droite. Le symbole de
la molécule de 0 2 doit être multiplié par 2.
CH 4 (g) + 2 0 2 (g) ~ C0 2 (g) + 2 H 2 0(l)
En suivant cette approche, la réaction est facilement et correctement équilibrée. Les
facteurs 2 placés devant 0 2 et H 2 0 sont appelés coefficients stœchiométriques.
- À l'échelle microscopique (ou moléculaire), ces coefficients signifient qu' une molécule de CH 4 réagit avec deux molécules de 0 2 pour former une molécule de C0 2 et deux
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-À l'échelle macroscopique, ces coefficients indiquent qu' une mole de CH 4 réagit
avec deux moles de 0 2 pour former une mole de C0 2 et deux moles d'H 2 0.