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--. La réaction est donc exothermique dans le sens direct.
À plus haute température, le sens inve rse de la réaction sera favorisé.
30. Soit la réaction : CO(g) + H 2 0(g) ~ C0 2 (g) + H 2 (g)
a) La con stante d'équilibre Kp peut se calculer avec les nombres de moles des réactifs et des pro·
duits (explication voir réponse 23):
nco · nH
2
2
Pco . PH
K =
2
2
p
Pco. P~o
nco · nH o
2
Grâce aux nombres de moles à l'équilibre, calculons la constante d'équilibre spécifique de cette
réaction , à la température de 500 °C :
K = 0, l 79 x 0,079 = 5 565
p
0,021 X 0,121
'
b) Réali sons un tableau :
"initiale (mol)
Modification
apportée
CO(g)
0 ,0 21
+ 0,100 mol
Justification n· l : Selon le principe de Le Châtelier, le syst ème s'oppose à la perturbation imposée
et réagit de manière à atteindre un nouvel état d 'équilibre . Par conséquent, si nous rajoutons du
dihydrogène, l'équilibre se déplace dans le se ns inverse de manière à le consommer.
Justification n· 2 : nous calculons le quotient réacti onnel et nous le comparons à Kp:
Q = 0,179 X 0,179 = 12 , 61
0,021 X 0,121
Comme Q > Kp. la réaction évoluera dans le sens inverse.
c) Continuons le tableau :
CO(g)
H 2 0(g)
"initiale (mol)
0 ,021
0, 121
Changement de
+x
+x
quantité de matière
"équilibre (mol)
0,02 1 +X
O,l2l +x
Trou vons x grâce à la valeur de la constante d'équilibre :
(0,1 79-x)
(0,179 - x)
KP = 5,565 = (
)
0,021 +X
(0,121 + x)
C0 2 (g)
H2(g)
0,179
0, 179
- X
-X
0,179 - X
0, 179 - X
0,032 - 0,358 x + x
2
= 5,565 -+ x
1
= 1,47. l o- 2 et x
2
= -0, 266 (à rejeter car < 0)
0,021 · 0,121 + 0,142 X+ x 2
Les quantités de matière (en mol) des quatre su bstances une fois l'éq uilibre rétabli seront:
"équilibre (mol)
CO(g)
0,0357