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d) Non, une diminution de t empérature va favo ri se r le se ns exothermiqu e (61-f>réaction < 0) de la
réaction, soit le sens inve rse de la réaction.
e) No n, une aug mentati on de press ion va favo ri se r le sens de la réaction qui s'accompagne d ' une
diminution du nombre de m oles de gaz, so it dans ce cas le sens inverse de la réact ion (5 mo les de
gaz d onnent 2 mo les de gaz).
f) Condit ion t herm odynamique pour que l' équilibre soit atte int : 6Créaction = 0 kJ
29. a) 2 NO(g) + 2 CO(g) ~ N 2 (g) + 2 C0 2 (g)
b) La co nstante d'éq uilibre de cette réaction peut s'écrire sous fo rm e de Kp car toutes les substances
sont en phase gazeuse à 298, l 5 K :
2
PN . Pco
K =
2
2
p
2
2
PNo . Pco
c) 60'réaction = 2 X 60'formation(C0z(g» + l X L\O'formation(N2(g)) - 2 X 6 0'formation(CO(g» - 2 X
6 0' form ation(NO(g))
= 2 m ol x (- 394,36 kJ . mo1- 1 ) + l mo l x 0 kJ . mo1- 1 - 2 mol x (- 137, 17 kJ . m ol- 1 )
- 2 mol x 86 ,55 kJ . mo1- 1 = - 687,4 8 kJ
K . = exp [ -6Coréaction ] = exp [
+ 687,4 8 . l 03 J
) = exp(2 77,34)
eq
R · T
8,3 14 J . mol- 1 · K- 1 x 298,15 K
~ Conseil méthodologique
La plupart des machines à calculer ne donne pas de résultats pour cett e exponentielle. Afin de
conve rtir e 277 en puissance de l 0, prenons le logarithme en base l 0 de K 298 :
e2 77,34 = l ox
log(i2
77 •
34 ) = x ~ 277,34 x log(e) = 120,45 = x
__, Kéq = ex p (277,34) = l 0 120
d) Si tou s les gaz so nt à la pression de l atm, l'équ ili bre se trouve dans les cond itions standard :
6 Créaction = 6 0' réaction
Comme 6 0'réaction est négatif , l'éq uili bre favo ri se la réaction directe, donc la form ation de prod uits .
e) Pour dét erm iner le sens de déplacem ent de l' éq uilib re, calcu lo ns le quotie nt réactionnel de cet
équilibre:
2
PN . Pco
Q = 2
2
2
2
PNo · Pco
(0,78 1) X (3, l · 10- 4 ) 2
13
-~-~------ = 9,24 · 10
(5.7 . l o- 7 ) 2 x (5,o . l o- 5 ) 2
Comm e Q(9,24 · 10 1 3) < Kéq (10 12 0), l'éq uili bre sera déplacé dans le se ns di rect de la réaction.
f) Si la température augme nte, le sens endotherm iq ue de la réaction sera favori sé.
Calcu lon s tout d 'abord le 6 /-f>réaction de la ré action à 298, l 5 K :
6 /-f>réaction = 2 X 6 H
0 form ation(C02(g)) + l X 6 H
0 form ation(N 2(g)) - 2 X 6 H
0 form ation (CO(g))
- 2 X 6 /-f>formation(NO(g))
= 2 m ol x (- 3 9 3, 51 kJ . mo l- 1) + l m o l x 0 kJ . mo 1- 1 - 2 m ol x (- 110,53 kJ . mo l- 1)
- 2 mol x w90,25 kJ · mo1- 1 = -746 ,46 kJ
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d) Non, une diminution de t empérature va favo ri se r le se ns exothermiqu e (61-f>réaction < 0) de la
réaction, soit le sens inve rse de la réaction.
e) No n, une aug mentati on de press ion va favo ri se r le sens de la réaction qui s'accompagne d ' une
diminution du nombre de m oles de gaz, so it dans ce cas le sens inverse de la réact ion (5 mo les de
gaz d onnent 2 mo les de gaz).
f) Condit ion t herm odynamique pour que l' équilibre soit atte int : 6Créaction = 0 kJ
29. a) 2 NO(g) + 2 CO(g) ~ N 2 (g) + 2 C0 2 (g)
b) La co nstante d'éq uilibre de cette réaction peut s'écrire sous fo rm e de Kp car toutes les substances
sont en phase gazeuse à 298, l 5 K :
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PN . Pco
K =
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c) 60'réaction = 2 X 60'formation(C0z(g» + l X L\O'formation(N2(g)) - 2 X 6 0'formation(CO(g» - 2 X
6 0' form ation(NO(g))
= 2 m ol x (- 394,36 kJ . mo1- 1 ) + l mo l x 0 kJ . mo1- 1 - 2 mol x (- 137, 17 kJ . m ol- 1 )
- 2 mol x 86 ,55 kJ . mo1- 1 = - 687,4 8 kJ
K . = exp [ -6Coréaction ] = exp [
+ 687,4 8 . l 03 J
) = exp(2 77,34)
eq
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~ Conseil méthodologique
La plupart des machines à calculer ne donne pas de résultats pour cett e exponentielle. Afin de
conve rtir e 277 en puissance de l 0, prenons le logarithme en base l 0 de K 298 :
e2 77,34 = l ox
log(i2
77 •
34 ) = x ~ 277,34 x log(e) = 120,45 = x
__, Kéq = ex p (277,34) = l 0 120
d) Si tou s les gaz so nt à la pression de l atm, l'équ ili bre se trouve dans les cond itions standard :
6 Créaction = 6 0' réaction
Comme 6 0'réaction est négatif , l'éq uili bre favo ri se la réaction directe, donc la form ation de prod uits .
e) Pour dét erm iner le sens de déplacem ent de l' éq uilib re, calcu lo ns le quotie nt réactionnel de cet
équilibre:
2
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Q = 2
2
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(0,78 1) X (3, l · 10- 4 ) 2
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(5.7 . l o- 7 ) 2 x (5,o . l o- 5 ) 2
Comm e Q(9,24 · 10 1 3) < Kéq (10 12 0), l'éq uili bre sera déplacé dans le se ns di rect de la réaction.
f) Si la température augme nte, le sens endotherm iq ue de la réaction sera favori sé.
Calcu lon s tout d 'abord le 6 /-f>réaction de la ré action à 298, l 5 K :
6 /-f>réaction = 2 X 6 H
0 form ation(C02(g)) + l X 6 H
0 form ation(N 2(g)) - 2 X 6 H
0 form ation (CO(g))
- 2 X 6 /-f>formation(NO(g))
= 2 m ol x (- 3 9 3, 51 kJ . mo l- 1) + l m o l x 0 kJ . mo 1- 1 - 2 m ol x (- 110,53 kJ . mo l- 1)
- 2 mol x w90,25 kJ · mo1- 1 = -746 ,46 kJ
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