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>a.
0
u
290
b) Calculons le nombre de moles de chrome solide à faire fondre:
n
= mer =
1 OO,O g
= 1,923 mol
Cr
Mer
52,00 g · mo1- 1
.. . ainsi que la chaleur nécessaire pour ce changement d'état :
qcr = n · t.H;usion = 1,923 mol x 14,6 kJ · mol1 = 28,08 kJ
Sachant que la réaction exothermique impliquant l'aluminium libère 851,5 kJ par deux
moles d'aluminium:
851,5 kJ --+ 2 mol d'Al(s)
il faudra: 28,08 kJ --+ 0,0659 mol d'Al(s)
--+ mAI = nAI . MAI = 0,0659 mol X 26,98 g . mo1- 1 = 1,78 g
l 5. Dans l'énoncé, on donne pour l'acide succinique solide (C 4 H 6 0 4 ):
M·f>formation = -9 18,0 kJ et t.C°formation = - 744 ,0 kJ
Pour calculer l'entropie molaire de formation de l'acide succinique solide, utilisons la
relation :
t.C° réaction= t.rl° réaction - T · t.5° réaction
- 744,0 kJ = - 918,0 kJ - 298, 15 K X t.S°réaction
t.S°réaction = - 0,5836 kJ · K- 1 = -583,6 J · K- 1
16. a) Soit la réaction d 'oxydation totale de l'acide pyruvique :
17.
t.C°réaction = 2 x t.C°formation(H20(I)) + 3 x t.C°formation(C02(g)) - 5/2 x t.C°formation(02(g))
- 1 x t.C°formation(/)(acide)
= 2 mol x (- 237, 13 kJ. mo1- 1) + 3 mol x (- 394, 36 kJ . mol- 1)
- 5/2 mol x 0 kJ · mo1 - 1 - 1 mol x (- 485,5 kJ · mol- 1 ) = - 1 171,84 kJ
b) Comme 43 % seulement de la variation d'enthalpie libre libérée par l'oxydation d'une
mole d'acide pyruvique peuvent être utilisés pour la formation d'ATP:
t.G
0 acide = 0,43 x 1 171,84 kJ = 503,89 kJ
Le nombre de moles d'ATP ainsi formées :
t.C°réaction (ATP) = + 29,3 kJ · mol- 1
sera de :
t.Go .d
n
=
ac1 e
ATP
t.Go. . (ATP)
react1on
503,89 kJ
= 1 7,2 mol
29,3 kJ . mo1- 1
Un processus spontané doit être accompagné d'une augmentation d'entropie seulement
lorsqu'il se produit dans un système isolé. Lorsque l'eau gèle, elle libère de la
chaleur dans l'environnement :
Endoth ermique
Hp(s) - - - - - - - Hp(I)
Exothermique
L'entropie de l'eau décroît mais l'entropie de l'environnement s'accroît à cause d e la
chaleur dissipée par le changement d'état. Par conséquent, grâce à cette augmentation
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b) Calculons le nombre de moles de chrome solide à faire fondre:
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= 1,923 mol
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.. . ainsi que la chaleur nécessaire pour ce changement d'état :
qcr = n · t.H;usion = 1,923 mol x 14,6 kJ · mol1 = 28,08 kJ
Sachant que la réaction exothermique impliquant l'aluminium libère 851,5 kJ par deux
moles d'aluminium:
851,5 kJ --+ 2 mol d'Al(s)
il faudra: 28,08 kJ --+ 0,0659 mol d'Al(s)
--+ mAI = nAI . MAI = 0,0659 mol X 26,98 g . mo1- 1 = 1,78 g
l 5. Dans l'énoncé, on donne pour l'acide succinique solide (C 4 H 6 0 4 ):
M·f>formation = -9 18,0 kJ et t.C°formation = - 744 ,0 kJ
Pour calculer l'entropie molaire de formation de l'acide succinique solide, utilisons la
relation :
t.C° réaction= t.rl° réaction - T · t.5° réaction
- 744,0 kJ = - 918,0 kJ - 298, 15 K X t.S°réaction
t.S°réaction = - 0,5836 kJ · K- 1 = -583,6 J · K- 1
16. a) Soit la réaction d 'oxydation totale de l'acide pyruvique :
17.
t.C°réaction = 2 x t.C°formation(H20(I)) + 3 x t.C°formation(C02(g)) - 5/2 x t.C°formation(02(g))
- 1 x t.C°formation(/)(acide)
= 2 mol x (- 237, 13 kJ. mo1- 1) + 3 mol x (- 394, 36 kJ . mol- 1)
- 5/2 mol x 0 kJ · mo1 - 1 - 1 mol x (- 485,5 kJ · mol- 1 ) = - 1 171,84 kJ
b) Comme 43 % seulement de la variation d'enthalpie libre libérée par l'oxydation d'une
mole d'acide pyruvique peuvent être utilisés pour la formation d'ATP:
t.G
0 acide = 0,43 x 1 171,84 kJ = 503,89 kJ
Le nombre de moles d'ATP ainsi formées :
t.C°réaction (ATP) = + 29,3 kJ · mol- 1
sera de :
t.Go .d
n
=
ac1 e
ATP
t.Go. . (ATP)
react1on
503,89 kJ
= 1 7,2 mol
29,3 kJ . mo1- 1
Un processus spontané doit être accompagné d'une augmentation d'entropie seulement
lorsqu'il se produit dans un système isolé. Lorsque l'eau gèle, elle libère de la
chaleur dans l'environnement :
Endoth ermique
Hp(s) - - - - - - - Hp(I)
Exothermique
L'entropie de l'eau décroît mais l'entropie de l'environnement s'accroît à cause d e la
chaleur dissipée par le changement d'état. Par conséquent, grâce à cette augmentation