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de l'e ntropie de l 'env ironnement qui est plus g rande q ue la décroissance de l'entropie
de l 'eau, l'entropie d e l'u nive rs (syst ème+ environnement) augm ente.
1 8. Si un process us es t à la fo i s endoth ermiqu e (t;,, H > 0) et non spo ntané (ô.G > 0), alo rs :
t;,,S sera soit < 0 , soit > 0 à basse t empérature.
ilG = ilH - T .ilS
'---v---1
'---v---1 1....__y---1
> 0
> 0 > 0
19. Pour détermin er si un e réact io n est spo ntanée, il faut ca lculer le ô.G de la réactio n. Sous
1 atm, la réaction se déroule dans les conditio ns st andard et donc ô.Gréaction = ô.C°réaction·
ô.C°29g = 1 X ô.C°formation(H20(I)) + 1 X ô.C°formation[CO(NH 2)2(s)l - 2 X ô.C°form ation(NH 3(g))
- 1 X ô.C°formation(C02(g))
= 1 m ol x (-237, 13 kJ · m ol- 1 ) + 1 mol x (- 197,33 kJ · mol- 1 )
- 2 mo l x (- 16, 4 5 kJ . m ol- 1 ) - 1 mol x (-394 ,36 kJ . m ol- 1 ) = - 7,2 kJ
Comm e ô.Gréaction (= ô.G
0 réaction) est négatif, cette producti o n sera spo nta née sous
1 atm et à 2 5 °C.
20. Soit l 'équili bre :
Co(H 2 ü) 6 2+(aq) + 4 cl -(aq) ~ CoCl/ -(aq) + 6 H 2 0(/)
A( rose)
B(bl eu)
~ Conseil méthodologique
Voir conseil méthodologique de la question 22 des QCM.
a) Lo rsque la température diminu e, la solution d evient ro se . Par con sé quent, lo rsq ue
la t empérature augm ente, la so lutio n deviendra bleue. La réaction d irecte est do nc
endothermi q ue.
b) - Si o n aug mente la tem pératu re , le sens endot hermiq ue de l'équili bre se ra favorisé.
Par co nséquent, l' équilibre se déplace dans le sens di rect.
- Si o n diminu e la press io n , le sens de l'éq uilibre qui s'acco mpag ne d ' une aug mentation d u no mbre de moles de gaz sera favo ri sé. L'éq uil ibre cons idéré ici ne contie nt
aucun réactif ni p roduit en phase gazeuse. Cette m odificatio n n'aura donc aucun effet
sur l'équilibre.
- Si on élimine du c 1- (aq), le systè me s'oppose à la pe rturbatio n im posée et réagit de
manière à atteind re un no uve l ét at d'éq uilibre. Par conséq uent, l'équili b re se déplace
dans le sens inverse, de manière à régé nérer des c l-(aq).
c) Co mme la réacti on est no n spontanée à t empératu re ambiante : ô.C° > 0
Par co nséque nt : G~roduits - c;éactifs > O _, G~roduits > c;éactifs
Cou r be G = f (% d e co nversio n) :
G
1
----- ---- --- -- . GO p
1ô.G, < 0 1
1-oillot='""""•
xR = 1 Transformation (%) xr = 1
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1 8. Si un process us es t à la fo i s endoth ermiqu e (t;,, H > 0) et non spo ntané (ô.G > 0), alo rs :
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19. Pour détermin er si un e réact io n est spo ntanée, il faut ca lculer le ô.G de la réactio n. Sous
1 atm, la réaction se déroule dans les conditio ns st andard et donc ô.Gréaction = ô.C°réaction·
ô.C°29g = 1 X ô.C°formation(H20(I)) + 1 X ô.C°formation[CO(NH 2)2(s)l - 2 X ô.C°form ation(NH 3(g))
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= 1 m ol x (-237, 13 kJ · m ol- 1 ) + 1 mol x (- 197,33 kJ · mol- 1 )
- 2 mo l x (- 16, 4 5 kJ . m ol- 1 ) - 1 mol x (-394 ,36 kJ . m ol- 1 ) = - 7,2 kJ
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1 atm et à 2 5 °C.
20. Soit l 'équili bre :
Co(H 2 ü) 6 2+(aq) + 4 cl -(aq) ~ CoCl/ -(aq) + 6 H 2 0(/)
A( rose)
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~ Conseil méthodologique
Voir conseil méthodologique de la question 22 des QCM.
a) Lo rsque la température diminu e, la solution d evient ro se . Par con sé quent, lo rsq ue
la t empérature augm ente, la so lutio n deviendra bleue. La réaction d irecte est do nc
endothermi q ue.
b) - Si o n aug mente la tem pératu re , le sens endot hermiq ue de l'équili bre se ra favorisé.
Par co nséquent, l' équilibre se déplace dans le sens di rect.
- Si o n diminu e la press io n , le sens de l'éq uilibre qui s'acco mpag ne d ' une aug mentation d u no mbre de moles de gaz sera favo ri sé. L'éq uil ibre cons idéré ici ne contie nt
aucun réactif ni p roduit en phase gazeuse. Cette m odificatio n n'aura donc aucun effet
sur l'équilibre.
- Si on élimine du c 1- (aq), le systè me s'oppose à la pe rturbatio n im posée et réagit de
manière à atteind re un no uve l ét at d'éq uilibre. Par conséq uent, l'équili b re se déplace
dans le sens inverse, de manière à régé nérer des c l-(aq).
c) Co mme la réacti on est no n spontanée à t empératu re ambiante : ô.C° > 0
Par co nséque nt : G~roduits - c;éactifs > O _, G~roduits > c;éactifs
Cou r be G = f (% d e co nversio n) :
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