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20. Soit l'équilibre suivant en solution:
Co(H 2 0) 6
2 +(aq) + 4 c1 -(aq) ~ CoCl 4
2 -(aq) + 6 H 2 0W
A(rose)
B(bleu)
À température ambiante, la solution est de couleur violette. Lorsque la température
diminue, la solution devient rose.
a) La réaction est-elle endo- ou exothermique ? Justifiez.
b) Comment se déplace l'équilibre ci-dessus :
- si on augmente la température ? Justifiez.
- si on diminue la pression ? Justifiez.
- si on élimine du c1- (aq)? Justifiez.
c) Schématisez l'allure de la courbe G = f (% de conversion ou degré d'avancement) se
rapportant à l'équilibre ci-dessus sachant que la réaction est non spontanée à température
ambiante. Indiquez tous les paramètres intéressants.
21. Le pourcentage de décomposition de NOBr(g) à la pression de 1 atm et à 25 °C est de
34 % selon l'équilibre suivant: 2 NOBr(g) ~ 2 NO(g) + Br 2 (g)
Calculez la constante d 'équilibre (Kp) de cette réaction.
22. On ajoute de l'argent solide à une solution qui contient Ag+, Fe 2 + et Fe3+.
L'équilibre suivant s'établit alors à 25 °C: Ag+(aq) + Fe 2 +(aq) ~ Ag(s) + Fe 3 +(aq)
a) Calculez la constante d 'équilibre de cette réaction à 25 °C.
b) Initialement, chacun des ions a une concentration de 0, 1 OO mol · L- 1 .
Quelles seront les concentrations molaires des trois ions une fois l'équilibre atteint?
23. À 1 000 K, la constante Kp de la réaction ci-dessous vaut 0,65 .
CO(g) + H 2 0(g) ~ C0 2 (g) + H 2 (g)
Si 2 moles de CO(g) et 2 moles de H 2 0(g) sont mélangées sous une pression totale
P dans un volume V à l'état initial, quel sera le rendement en dihydrogène gazeux à
l' équilibre ? Le rendement est le rapport entre le nombre d e mol es de H 2 formées à
l'équilibre et le nombre de moles qui se formeraient si la réaction était totale.
24. Une mole de dichlore et une mole de dibrome sont placées dans un réservoir de 2,5 Là
une température Tet l'équilibre suivant s'établit :
Cl 2 (g) + Br 2 (g) ~ 2 BrCl(g)
Kc = 4, 7 · 1 o- 2
a) Quelles sont les concentrations à l'équilibre ?
b) Que sera la masse de produit une fois l'équilibre atteint ?
2 5. À une certaine température, pour la réaction : N 2 (g) + 0 2 (g) ~ 2 NO(g) Kp = 0,0 50
Calculez les pressions de toutes les espèces à l'équilibre lorsque initialement :
a) pN 2 = 0,0 atm ; p0 2 = 0,0 atm ; pNO = 10,0 atm
b) pN 2 = 5,0 atm ; p0 2 = 5,0 atm ; pNO = 10,0 atm
26. Pour la réaction : S0 3 (g) ~ S0 2 (g) + l 0 2 (g)
2
La con stante d'équilibre vaut 1,57 . 10- 1 à 900 K et 5, 13 . 10- 1 à 1 000 K .
Calculez 6.C° et D.1-fJ de cette réaction entre 900 K et 1 000 K.
27. À 298 K, l'addition d'eau sur l'éthylène conduit dans certaines conditions à la formation
d'éthanol selon la réaction :
6.G;éaction = - 8 ,0 7 kJ
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20. Soit l'équilibre suivant en solution:
Co(H 2 0) 6
2 +(aq) + 4 c1 -(aq) ~ CoCl 4
2 -(aq) + 6 H 2 0W
A(rose)
B(bleu)
À température ambiante, la solution est de couleur violette. Lorsque la température
diminue, la solution devient rose.
a) La réaction est-elle endo- ou exothermique ? Justifiez.
b) Comment se déplace l'équilibre ci-dessus :
- si on augmente la température ? Justifiez.
- si on diminue la pression ? Justifiez.
- si on élimine du c1- (aq)? Justifiez.
c) Schématisez l'allure de la courbe G = f (% de conversion ou degré d'avancement) se
rapportant à l'équilibre ci-dessus sachant que la réaction est non spontanée à température
ambiante. Indiquez tous les paramètres intéressants.
21. Le pourcentage de décomposition de NOBr(g) à la pression de 1 atm et à 25 °C est de
34 % selon l'équilibre suivant: 2 NOBr(g) ~ 2 NO(g) + Br 2 (g)
Calculez la constante d 'équilibre (Kp) de cette réaction.
22. On ajoute de l'argent solide à une solution qui contient Ag+, Fe 2 + et Fe3+.
L'équilibre suivant s'établit alors à 25 °C: Ag+(aq) + Fe 2 +(aq) ~ Ag(s) + Fe 3 +(aq)
a) Calculez la constante d 'équilibre de cette réaction à 25 °C.
b) Initialement, chacun des ions a une concentration de 0, 1 OO mol · L- 1 .
Quelles seront les concentrations molaires des trois ions une fois l'équilibre atteint?
23. À 1 000 K, la constante Kp de la réaction ci-dessous vaut 0,65 .
CO(g) + H 2 0(g) ~ C0 2 (g) + H 2 (g)
Si 2 moles de CO(g) et 2 moles de H 2 0(g) sont mélangées sous une pression totale
P dans un volume V à l'état initial, quel sera le rendement en dihydrogène gazeux à
l' équilibre ? Le rendement est le rapport entre le nombre d e mol es de H 2 formées à
l'équilibre et le nombre de moles qui se formeraient si la réaction était totale.
24. Une mole de dichlore et une mole de dibrome sont placées dans un réservoir de 2,5 Là
une température Tet l'équilibre suivant s'établit :
Cl 2 (g) + Br 2 (g) ~ 2 BrCl(g)
Kc = 4, 7 · 1 o- 2
a) Quelles sont les concentrations à l'équilibre ?
b) Que sera la masse de produit une fois l'équilibre atteint ?
2 5. À une certaine température, pour la réaction : N 2 (g) + 0 2 (g) ~ 2 NO(g) Kp = 0,0 50
Calculez les pressions de toutes les espèces à l'équilibre lorsque initialement :
a) pN 2 = 0,0 atm ; p0 2 = 0,0 atm ; pNO = 10,0 atm
b) pN 2 = 5,0 atm ; p0 2 = 5,0 atm ; pNO = 10,0 atm
26. Pour la réaction : S0 3 (g) ~ S0 2 (g) + l 0 2 (g)
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La con stante d'équilibre vaut 1,57 . 10- 1 à 900 K et 5, 13 . 10- 1 à 1 000 K .
Calculez 6.C° et D.1-fJ de cette réaction entre 900 K et 1 000 K.
27. À 298 K, l'addition d'eau sur l'éthylène conduit dans certaines conditions à la formation
d'éthanol selon la réaction :
6.G;éaction = - 8 ,0 7 kJ