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a) Si à l'équilibre, les pressions partielles de C 2 H 4 (g) et de C 2 H 5 0H(g) sont respectivement
de 1,0 et de 0,2 atm, quelle est la valeur de la pression partielle de l'eau à l'équilibre?
b) Calculez la variation d'enthalpie libre de la réaction à 25 °C lorsque :
pC 2 H 5 0H = 2,0 atm et pC 2 H 4 = pH 2 0 = 0,25 atm.
c) Dans quel sens la réaction est-elle thermodynamiquement possible à 25 °C pour les
conditions expérimentales exprimées en b) ?
d) Sachant que le t:,,S° de la réaction est de - 125,69 J · K- 1 à 298 K, quel sera l'effet d 'une
augmentation de température sur l'équilibre de cette réaction ? Justifiez.
e) Quel sera l'effet d 'une diminution de pression su r l'équilibre de cette ré act ion ?
Justifiez.
28. Soit à 56 °C, la réaction : 2 N 2 0 5 (g) ~ 4 N0 2 (g) + 0 2 (g)
À 25 °C: Ml°formation N 2 0 5 (g) = 11 ,3 kJ · mol- 1 ; t:,,C°formation N 2 0 5 (g) = 115, 1 kJ · mol- 1 ;
S°N 2 0 5 (g) = 355,7 J . mo1- 1 . K- 1.
a) Donnez le nom IUPAC du réactif.
b) Au départ de 6,04 g de N 2 0 5 (g) , quel volume de N0 2 (g) formerait-on à la pression de
746 mmHg , si la réaction était totale?
c) Calculez la con stante d'équilibre thermodynamique de cette réaction à 56 °C.
d) Cette réaction est-elle favorisée par une diminution de température? Ju stifiez .
e) Cette réaction est-elle favorisée par une augmentation de pression? Ju stifie z.
f) Quelle condition thermodynamiqu e doit être remplie pour que l'équilibre soit atteint?
29. Le monoxyde d 'azote et le monoxyde de carbone sont d eux polluants d e l'air, générés
par les automobiles. Sous certaines conditions, ces deux gaz peuve nt réagir entre eux
et produire du diazote et du dioxyde de carbone gazeu x.
30.
a) Écrivez l'éq uation chimique équilibrée de cette réaction.
b) Écrivez l'express ion de la con stante d'équilibre de cette réaction.
c) Calculez à 298 K, le t:,,C° et la constante Kéq de cette réacti on.
d) Si tous les gaz sont à la pression de 1 atm , l' équilibre favo ri se-t- il la formation de
réactifs ou la formation de produits à 25 °C?
e) Dans une cité urbaine à 2 5 °C, les press ions partielles de ces gaz sont respectivement
de :
pN 2 = 0,781 atm ; pC0 2 =3, 1 · 1 o-4 atm ; pNO = 5,7 · 1 o-7 atm ; pCO = 5,0 · 1 o-s atm
Dans quel sens l'équilibre est-il dép lacé?
f) Dans quel sens se déplacera l' équilibre de cette réaction, si elle se produit, à plus
haut e t empérature, dans le tuyau d'échappement d'une automobile ?
À 500 °C, un mélange à l'équilibre contient 0,021 mole de CO(g), 0, 12 1 mol e de H 2 0(g),
0 , 1 79 mole de C0 2 (g) et 0,0 79 mole de H 2 (g) se lon la réaction suivante :
CO(g) + H 2 0(g) ~ C0 2 (g) + H 2 (g)
a) Calculez la constante d 'éq uilibre de cette réaction.
b) Si on ajoute 0, 1 OO mole de H 2 gazeu x au mélange, dans quel sens évoluera la réaction
pour que l'éq uilibre soit établi ?
Justifiez de deux manières différentes .
c) Quelles sont les quantités de matière (en mol) des quatre substances une fois l'éq uilibre
rétabli?
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de 1,0 et de 0,2 atm, quelle est la valeur de la pression partielle de l'eau à l'équilibre?
b) Calculez la variation d'enthalpie libre de la réaction à 25 °C lorsque :
pC 2 H 5 0H = 2,0 atm et pC 2 H 4 = pH 2 0 = 0,25 atm.
c) Dans quel sens la réaction est-elle thermodynamiquement possible à 25 °C pour les
conditions expérimentales exprimées en b) ?
d) Sachant que le t:,,S° de la réaction est de - 125,69 J · K- 1 à 298 K, quel sera l'effet d 'une
augmentation de température sur l'équilibre de cette réaction ? Justifiez.
e) Quel sera l'effet d 'une diminution de pression su r l'équilibre de cette ré act ion ?
Justifiez.
28. Soit à 56 °C, la réaction : 2 N 2 0 5 (g) ~ 4 N0 2 (g) + 0 2 (g)
À 25 °C: Ml°formation N 2 0 5 (g) = 11 ,3 kJ · mol- 1 ; t:,,C°formation N 2 0 5 (g) = 115, 1 kJ · mol- 1 ;
S°N 2 0 5 (g) = 355,7 J . mo1- 1 . K- 1.
a) Donnez le nom IUPAC du réactif.
b) Au départ de 6,04 g de N 2 0 5 (g) , quel volume de N0 2 (g) formerait-on à la pression de
746 mmHg , si la réaction était totale?
c) Calculez la con stante d'équilibre thermodynamique de cette réaction à 56 °C.
d) Cette réaction est-elle favorisée par une diminution de température? Ju stifiez .
e) Cette réaction est-elle favorisée par une augmentation de pression? Ju stifie z.
f) Quelle condition thermodynamiqu e doit être remplie pour que l'équilibre soit atteint?
29. Le monoxyde d 'azote et le monoxyde de carbone sont d eux polluants d e l'air, générés
par les automobiles. Sous certaines conditions, ces deux gaz peuve nt réagir entre eux
et produire du diazote et du dioxyde de carbone gazeu x.
30.
a) Écrivez l'éq uation chimique équilibrée de cette réaction.
b) Écrivez l'express ion de la con stante d'équilibre de cette réaction.
c) Calculez à 298 K, le t:,,C° et la constante Kéq de cette réacti on.
d) Si tous les gaz sont à la pression de 1 atm , l' équilibre favo ri se-t- il la formation de
réactifs ou la formation de produits à 25 °C?
e) Dans une cité urbaine à 2 5 °C, les press ions partielles de ces gaz sont respectivement
de :
pN 2 = 0,781 atm ; pC0 2 =3, 1 · 1 o-4 atm ; pNO = 5,7 · 1 o-7 atm ; pCO = 5,0 · 1 o-s atm
Dans quel sens l'équilibre est-il dép lacé?
f) Dans quel sens se déplacera l' équilibre de cette réaction, si elle se produit, à plus
haut e t empérature, dans le tuyau d'échappement d'une automobile ?
À 500 °C, un mélange à l'équilibre contient 0,021 mole de CO(g), 0, 12 1 mol e de H 2 0(g),
0 , 1 79 mole de C0 2 (g) et 0,0 79 mole de H 2 (g) se lon la réaction suivante :
CO(g) + H 2 0(g) ~ C0 2 (g) + H 2 (g)
a) Calculez la constante d 'éq uilibre de cette réaction.
b) Si on ajoute 0, 1 OO mole de H 2 gazeu x au mélange, dans quel sens évoluera la réaction
pour que l'éq uilibre soit établi ?
Justifiez de deux manières différentes .
c) Quelles sont les quantités de matière (en mol) des quatre substances une fois l'éq uilibre
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