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1 O. À partir des substances suivantes classées deux à deux, choisissez, dans chaque couple,
la substance qui devrait posséder l'entropie absolue la plus élevée.
On suppose qu ' il y a une mole de chaque substance à la même température et à la
même pression.
a) C(gr) et Ag(s)
b) Br 2 (g) et 2 Br(g)
c) B (298K) et B (398 K)
d) Ar (1 atm) et Ar (0, 1 atm)
11. Calculez le ti.ff>réaction• à 25 °C et sous 1 atm, des réactions suivantes:
a) C 4 H 10 (g) + H 2 (g) ___, 2 C 2 H 6 (g)
b) Al 2 0 3 (s) + 3 CO(g) ---> 3 C0 2 (g) + 2 Al(s)
12. Calculez le t.fflréaction pour la réaction : 2 C(gr) + 2 H 2 0W ___, CH 3 COOH(/)
13. La chaleur de combustion de l'éthanol liquide, CH 3 CH 2 0H, vaut - 1 368 kJ.
Calculez la variation d'enthalpie standard de formation de l'éthanol.
1 4. La réaction suivante est très exothermique :
2 Al(s) + Fe203(S) -> Al203(S) + 2 Fe(s)
a) Calculez le t. ffl de cette réaction.
b) Sachant que la variation d'enthalpie standard de fusion du chrome (Cr) vaut 14,6 kJ ,
quelle masse d'aluminium doit-on utiliser pour faire fondre 100,0 g de chrome?
1 5. Calculez l'entropie molaire de formation de l'acide succinique solide (C 4 H 6 0 4 ) sachant
que sa chaleur molaire de formation , à pression constante (1 atm) et 25 °C, est de
- 918,0 kJ . mo1- 1 et que sa variation d'enthalpie libre molaire de formation est de
- 744,0 kJ. mo1- 1.
16. a) Calcu lez la variation d'enthalpie libre standard correspondant à l'oxydation totale
d'une mole d'acide pyruvique à 25 °C d'après la réaction:
CH 3 - CO- COOH + ... 0 2 (g) --. ... C0 2 (g) + ... H 2 0(/) (à équ ilibrer)
La variation d 'e nthalpie libre standard de formation de l'acide est de -485,5 kJ . mo1- 1 .
b) Dans le cycle de Krebs, cette oxydation permet de faire la synthèse d ' un certain nombre
de moles d'ATP à partir d'ADP se lon la réaction :
ADP + HPO/- ___, ATP + H 2 0
t. a>réaction = + 29,3 kJ
Sachant que 43 % seulement de la variation d'enthalpie libre libérée par l'oxydation
d'une mole d 'acide pyruvique sont utilisés pour la formation d'ATP, calcu lez la quantité
de mati ère d 'ATP ainsi formée à partir d'une mol e d 'acide pyruvique.
1 7. Comment expliqueriez-vous à un autre étudiant le phénomène suivant?
« L'eau gèle spontanément à toute température inférieure à 0 °C. La glace ainsi formée
a une entropie plus faible que l'eau liquide car l'état solide présente moins de désordre
au niveau moléculaire que l'état li quide. Comment ce processus spontané peut-il se
produire alors qu'on observe une diminution d'entropie? »
18. Si un proces sus est à la fois endothermique et non spontané, quel sera le signe de t.S ?
Ju stifiez .
19. La production d 'urée [CO(NH 2 ) 2 )(s) se fait selon la réaction :
C0 2 (g) + 2 NH 3 (g) ~ CO(NH 2 ) 2 (s) + H 2 0(/)
Cette production sera-t-elle spontanée sous 1 atm et à 25 °C? Justifiez votre réponse.
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la substance qui devrait posséder l'entropie absolue la plus élevée.
On suppose qu ' il y a une mole de chaque substance à la même température et à la
même pression.
a) C(gr) et Ag(s)
b) Br 2 (g) et 2 Br(g)
c) B (298K) et B (398 K)
d) Ar (1 atm) et Ar (0, 1 atm)
11. Calculez le ti.ff>réaction• à 25 °C et sous 1 atm, des réactions suivantes:
a) C 4 H 10 (g) + H 2 (g) ___, 2 C 2 H 6 (g)
b) Al 2 0 3 (s) + 3 CO(g) ---> 3 C0 2 (g) + 2 Al(s)
12. Calculez le t.fflréaction pour la réaction : 2 C(gr) + 2 H 2 0W ___, CH 3 COOH(/)
13. La chaleur de combustion de l'éthanol liquide, CH 3 CH 2 0H, vaut - 1 368 kJ.
Calculez la variation d'enthalpie standard de formation de l'éthanol.
1 4. La réaction suivante est très exothermique :
2 Al(s) + Fe203(S) -> Al203(S) + 2 Fe(s)
a) Calculez le t. ffl de cette réaction.
b) Sachant que la variation d'enthalpie standard de fusion du chrome (Cr) vaut 14,6 kJ ,
quelle masse d'aluminium doit-on utiliser pour faire fondre 100,0 g de chrome?
1 5. Calculez l'entropie molaire de formation de l'acide succinique solide (C 4 H 6 0 4 ) sachant
que sa chaleur molaire de formation , à pression constante (1 atm) et 25 °C, est de
- 918,0 kJ . mo1- 1 et que sa variation d'enthalpie libre molaire de formation est de
- 744,0 kJ. mo1- 1.
16. a) Calcu lez la variation d'enthalpie libre standard correspondant à l'oxydation totale
d'une mole d'acide pyruvique à 25 °C d'après la réaction:
CH 3 - CO- COOH + ... 0 2 (g) --. ... C0 2 (g) + ... H 2 0(/) (à équ ilibrer)
La variation d 'e nthalpie libre standard de formation de l'acide est de -485,5 kJ . mo1- 1 .
b) Dans le cycle de Krebs, cette oxydation permet de faire la synthèse d ' un certain nombre
de moles d'ATP à partir d'ADP se lon la réaction :
ADP + HPO/- ___, ATP + H 2 0
t. a>réaction = + 29,3 kJ
Sachant que 43 % seulement de la variation d'enthalpie libre libérée par l'oxydation
d'une mole d 'acide pyruvique sont utilisés pour la formation d'ATP, calcu lez la quantité
de mati ère d 'ATP ainsi formée à partir d'une mol e d 'acide pyruvique.
1 7. Comment expliqueriez-vous à un autre étudiant le phénomène suivant?
« L'eau gèle spontanément à toute température inférieure à 0 °C. La glace ainsi formée
a une entropie plus faible que l'eau liquide car l'état solide présente moins de désordre
au niveau moléculaire que l'état li quide. Comment ce processus spontané peut-il se
produire alors qu'on observe une diminution d'entropie? »
18. Si un proces sus est à la fois endothermique et non spontané, quel sera le signe de t.S ?
Ju stifiez .
19. La production d 'urée [CO(NH 2 ) 2 )(s) se fait selon la réaction :
C0 2 (g) + 2 NH 3 (g) ~ CO(NH 2 ) 2 (s) + H 2 0(/)
Cette production sera-t-elle spontanée sous 1 atm et à 25 °C? Justifiez votre réponse.
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