Entlia
Vrai ou faux
Vrai
Faux
1.
En thermodynamique, la nature molécul aire a pe u d ' im po rtance.
D
D
2.
Que le systèm e so it ouvert, fe rm é ou i solé, il y a touj ours éch ange
D
D
poss ible de matière .
3. La te m pé rat ure est un e fo nction d'état, tandi s q ue la ch aleur n'e n D
D
est pas une.
4.
L'état gazeux ne peut être caract éri sé que par t rois fonctions d'état.
D
D
S.
Auss i lo ngtem ps que la te m pé rature reste constante, l'lU est nulle
D
D
pour un gaz parfa it.
6.
Pour un syst ème ouvert, un changement d'ét at s'accompagne touj ours
D
D
d'un changem en t de volu me.
7. La chaleur est la seu le m anière, pour un syst èm e, d'échange r de D
D
l'énergie avec le monde ext érieur.
8.
Le !'ll-flformation représente la variation d'enthalpie standard de formaD
D
ti on d' un composé. Il ne peut être défi ni q u 'à 25 °C.
9. On préf ère généraleme nt effectuer une t ransformati on en suivant un D
D
chemi n réve rsib le.
1 o. La capacité calorifiq ue d'un système est associée aux degrés de li berté D
D
de mouvement de celui-ci.
11. Il ex iste une relation qui lie le l'll-fl de réactio n (l'll-flréaction) au !'ll-fl de
D
D
formation (!'ll-fl formation).
12. Les phénomènes spontanés ou naturels sont toujours endothermiques .
D
D
13. La vari at ion d'entropi e de f usion d' un composé est to uj ou r s plu s
D
D
grande que la variation de son entropie de vaporisation.
·-=
14. La vari ation d'entropie de l' Un ivers est toujours pos it ive.
D
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-0
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c:
1 S. Dans les Tables de constantes, on trouve les l'lS°formation de tous les
D
D
0
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composés.
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0
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16. Le troisièm e prin cipe de thermodynam ique est lié à la vari atio n d'enD
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2
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thalpie li bre d' un syst ème.
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N
0
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©
c:
.g
17. Pour une réaction générale a A+ b B --> c C + d D, le !'lS°réaction est
D
D
.......
u
calcul é grâce à la re lation !'lS°réaction = c S°c + d 5° 0 - a S°A - b S°s
..c
.g
Ol
::
18.
ï::::
c..
À press ion et tem pératu re constantes, le l'll-flréaction pe rmet de prévoir
D
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a. ~
le caract ère spont ané d' une réactio n chimiq ue.
0
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Vrai ou faux
Vrai
Faux
1.
En thermodynamique, la nature molécul aire a pe u d ' im po rtance.
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2.
Que le systèm e so it ouvert, fe rm é ou i solé, il y a touj ours éch ange
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poss ible de matière .
3. La te m pé rat ure est un e fo nction d'état, tandi s q ue la ch aleur n'e n D
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est pas une.
4.
L'état gazeux ne peut être caract éri sé que par t rois fonctions d'état.
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Auss i lo ngtem ps que la te m pé rature reste constante, l'lU est nulle
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pour un gaz parfa it.
6.
Pour un syst ème ouvert, un changement d'ét at s'accompagne touj ours
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d'un changem en t de volu me.
7. La chaleur est la seu le m anière, pour un syst èm e, d'échange r de D
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l'énergie avec le monde ext érieur.
8.
Le !'ll-flformation représente la variation d'enthalpie standard de formaD
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ti on d' un composé. Il ne peut être défi ni q u 'à 25 °C.
9. On préf ère généraleme nt effectuer une t ransformati on en suivant un D
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chemi n réve rsib le.
1 o. La capacité calorifiq ue d'un système est associée aux degrés de li berté D
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de mouvement de celui-ci.
11. Il ex iste une relation qui lie le l'll-fl de réactio n (l'll-flréaction) au !'ll-fl de
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formation (!'ll-fl formation).
12. Les phénomènes spontanés ou naturels sont toujours endothermiques .
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13. La vari at ion d'entropi e de f usion d' un composé est to uj ou r s plu s
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grande que la variation de son entropie de vaporisation.
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14. La vari ation d'entropie de l' Un ivers est toujours pos it ive.
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1 S. Dans les Tables de constantes, on trouve les l'lS°formation de tous les
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16. Le troisièm e prin cipe de thermodynam ique est lié à la vari atio n d'enD
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17. Pour une réaction générale a A+ b B --> c C + d D, le !'lS°réaction est
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calcul é grâce à la re lation !'lS°réaction = c S°c + d 5° 0 - a S°A - b S°s
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18.
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À press ion et tem pératu re constantes, le l'll-flréaction pe rmet de prévoir
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le caract ère spont ané d' une réactio n chimiq ue.
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