"'O
0
c
::i
0
lJ)
T"-i
0
N
@
.......
..c
0\
ï:::
>- a.
0
u
276
K. 2
ln
eq
2,4 . 10- 3
87,9 · l 0 3 J · mo1- 1 x (
l
8,3 14 J . mo1- 1 . K- 1 348,15 K
-. Kéq 2 = 1,47 · l o-s
l
298,15 K)
33. c. Pour la réaction : 2 HF(g) ~ H 2 (g) + F 2 (g), réali sons le tableau suivant:
2 HF(g)
H2(g)
n(mol)
1,50
0,500
C (mol· L" 1 )
1,50 mol
0,500 mol
5,00 L
5,00 L
n (mol)
= 0,30 mol · L- 1
= 0,10 mol · L- 1
V (L)
Calculons ensuite le quotient réactionnel :
F2(g)
0,750
0,750 mol
5,00 L
= 0, l 5 mol . L-1
Pour prédire le sens de déplacement de l'équilibre, il suffit de comparer le quotient réactionnel
(Q) à la constante d 'équilibre (Kp): 0 , 167 > 0,01 -> lorsque Q > Kéq• la réaction se déplace vers la
gauche : on observe la tran sformati on des produits en réactifs.
34. e. Soit l'équilibre : CO(g) + 2 H 2 (g) ~ CH 3 0H(g) à 427 °C (soit 700, l 5 K).
Grâce à la composition du mélange gazeux, le quotient réactionnel peut être calculé :
PCHpH
Q = - - - " - - -
Pco . (PHJ2
--=3_.~ 1~ 0_ -6 _ _ _ = 1 5
2 · 10- 3 X (l · 10- 2 )2
1) En combinant ôC°réaction et Q, nous obtenons le ô G réaction de la réaction à cette t empérature:
ô G = ôG
0 + R . T . ln Q = -1 3,5 kJ + 8,314 . 10- 3 kJ . mo1 - 1 . K- 1 X 700, 1 5 K X ln(l 5) = + 2,26 kJ
2) Le sens spontané de la réaction peut être prédit par le sign e de ôGréaction : dans ce cas-ci, comme
ô Gréaction > 0, la réaction se déplace vers la gauche (sens inverse). Par conséq uent, on observe la
transformation des produits en réactifs.